山东省平度市学年高二化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

1、mol1 C（4c+12b6a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol13将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（ ）A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L4某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）A. 平衡正移 B. （a+b）（c+d） C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大5下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 A2Na2O2 + 2C

2、O2 2Na2CO3 + O2 BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OD2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O26将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是ACaCO3 BCH3COONa CNH3 DNa2SO37下列物质所属类别不正确的是A纯碱碱 B氯化铝盐C金属钠还原剂 D二氧化硅酸性氧化物8在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是Al Al（OH）3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO3A

3、B C D9NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA10下列说法正确的是A将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和（a + 1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c211据报道，最近摩

4、托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH =2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是放电时CH3OH参与反应的电极为正极充电时电解质溶液的pH逐渐增大放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子12下列反应的离子方程式书写正确的是A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+CH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5

5、OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br213X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A原子的电子层数：XYB对应的简单离子的还原性：C气态氢化物的稳定性：D氧化物对应水化物的酸性：14下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ）A在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的

6、状态，无需标明反应温度和压强D医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质15如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池16下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液加热可增加去污效果B在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜C氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体DNaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂17常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是选项XZN2MgCO2KOH溶液SiO2氢氟酸O2H2稀硝酸Fe

7、FeCl3溶液A B C D18若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；非极性键19下列各项叙述中，正确的是A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s220已知某反应中反应物与生成物有：K

8、IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I221N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是A500s内N2O5分解速率为2.9610-3 mol/（Ls）BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98

9、 mol/L，则T1T2，则K1 K222NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA23若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是ANH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+BNO3-、 Ba2+、K+、 Cl-CAl3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-DNO3-、 K+、SO32-、 H+24在Al2

10、（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2（S04）3与MgSO4的物质的量浓度之比为A6:1 B3:1 C2:1 D1:225已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是（）。A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子26下列关于物质性质变化的比较，正确的是A非金属性强弱： IBrCl B原子半径大小：NaP SC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱： NaMgAl27将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，

11、直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为41，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A11 B25 C12 D3128常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）c（Cl）c（ClO）c（OH）BpH8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75，c（）+c（）=c（CH3COOH）+c（H+）D一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH） c（H）2c（H2S） c（HS）29相同

12、温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197kJmol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是AQ1Q3Q2 =788kJB三个容器中反应的平衡常数均为K=2C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）30将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 （ ）A2：7 B3；4 C4：7 D2：3第II卷（40分）二、填空题（40分）31（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。（1）Sn元素价层电子排布式为 。（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。（3）SnCl4分子的空间构型为