届新高考高三全科专题练习系列Ⅱ 13 酸碱中和滴定及应用文档格式.docx

1、 =0.02mol/L，即溶液中c（OH）=0.02mol，则c（H+）=51013mol/L，pH=-lgc（H+）=12.3，故D正确；故答案为C。【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。2【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是（ ）A曲线代表（H2A），曲线代表（HA）BH2A溶液的浓度为0.2000molL1CHA的电离常数Ka=1.0102D滴定终点时，溶液中

2、【解析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线代表（HA），曲线代表（A2），根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c（H2A）=0.1000mol/L。根据分析，曲线代表（HA），曲线代表（A2），A错误；B当加入40.00mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+

3、H2A=Na2A+2H2O，c（H2A）=0.1000mol/L，B错误；C根据曲线当（HA）=（A2）时溶液的pH=2，则HA的电离平衡常数Ka=c（H+）=1102，C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，c（OH）c（H+），溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=2c（A2）+c（HA）+c（OH），则c（Na+）2c（A2）+c（HA），D错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H+A2，HAH+A2；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代

4、表pH，图像中（HA）=（A2）时溶液的pH5，而是pH=2。1将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO28H2O，于150200脱水干燥，即得CaO2。A上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4ClB所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14DCaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输【解析】A由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H

5、2O2+2NH38H2O+2NH4Cl，A正确；BCaO2在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnO4标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C由题意知，常温下，CaO2溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为0.011g，其密度约为1g/cm3，最大浓度：，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L，pH不可能达到14，C错误；D由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；225时，用浓度为0.01molL1的HA

6、溶液滴定20mL浓度为0.01molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A应选用酚酞作指示剂BM点溶液中存在：c（Na+）c（A）CKa（HA）2108DN点溶液中存在：c（OH）-c（H+）=c（HA）【解析】AN点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；BM点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（A），B项正确；CN点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，pH=9，c（H+）=1109mol/L，c（OH）=1105mol/L，NaA中的A发生水解：A+H2

7、OHA+OH，c（OH）c（HA），则，则，C项错误；DN点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（OH），故D正确。故选C。【点睛】强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点：中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好呈中性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；11点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。3物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，与pH的关系如下图所示。下列说法

8、正确的是（ ）A为强酸的滴定曲线B酸性：HXHYHZC滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂DHZ+YHY+Z的平衡常数为K=1103【答案】D【解析】A根据图象，起始时，曲线的溶液pH=7，所以曲线代表纯水的曲线，故A错误；Bc（HX）=c（X）时，溶液pH=10，则Ka（HX）= =1010，c（HY）=c（Y）时，溶液pH=7，则Ka（HY）= =107，c（HZ）=c（Z）时，溶液pH=4，则Ka（HZ）= =104，所以相同浓度下，酸性强弱为HZHYHX，故B错误；C甲基橙变色范围3.14.4，HX溶液滴入氢氧化钠溶液恰好反应生成的盐溶液呈碱性，则不能用甲基橙指示剂，故C错误；D根据B项，K

9、a（HZ）=104，Ka（HY）=107，根据多重平衡规则，则HZ+YHY+Z的平衡常数为K=1103，故D正确；故答案为D。【点睛】还有一种巧妙的方法判断三种弱酸的酸性强弱，比较滴定开始时，三种酸对应的pH的大小。pH越小，酸性越强。4某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H+HA，HAH+A2）则下列说法中正确的是（ ） ApH=3.0时，可以计算出Ka2=103B0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2）

10、+c（HA）+c（H2A）=0.1mol/LC该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂D常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0【答案】A【解析】pH=3时，溶液中HA和A2的物质的量分数相等，即c（HA）=c（A2），由HAH+A2可知Ka2=c（H+）=103，故A正确；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2）+c（HA）=0.1mol/L，故B错误；C该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选取酚酞作指示

11、剂，故C错误；DpH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c（A2）=c（HA）；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c（A2）、c（HA）不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；故答案为A。5（双选）25时，用0.1000molL1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000molL1氨水和20.00mL 0.1000molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。A25，Kb（NH3H2O）的数量级为104BN点处的溶液中：c（NH+4）c（NH3H2O）C曲线II滴定终点

12、时所选的指示剂为酚酞DQ点所加盐酸的体积为b mL，则b=20【答案】BD【解析】根据起点分析，曲线I是pH=13，则为盐酸溶液滴定NaOH溶液图像，曲线II是盐酸滴定氨水溶液图像。A25，根据起点pH=11.1得到=10-4.8，因此Kb（NH3H2O）的数量级为105，故A错误；BN点溶质的NH4Cl和NH3H2O且浓度相等，溶液显碱性，电离占主要，因此溶液中：c（NH+4）c（NH3H2O），故B正确；C曲线II滴定终点时溶液显酸性，因此所选的指示剂为甲基橙，故C错误；DQ点是NaOH溶液加盐酸进行滴定，所加盐酸的体积为b mL，溶液呈中性，则b=20，故D正确；综上所述，答案为BD。6

13、25时，用0.1molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数（X）= 如图所示：A用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B0.1molL1 NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H2A）c（A2）C0.1molL1 Na2A溶液中：c（Na+）c（HA）+2c（A2）DH2A的Ka2=1107【答案】B【解析】由图可知，实线为0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。A强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；B由图可知，当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA