离子检验大全Word文档格式.docx

1、 （1）镁与氧气： （2）镁与二氧化碳： （3）镁与氮气： （4）海水提镁过程：4、铝 （1）铝燃烧： （2）铝热反应（与Fe2O3）： （3）铝与强酸： （4）铝与强碱：H: （5）氧化铝与强酸： （6）氧化铝与强碱： （7）氢氧化铝与强酸： （8）氢氧化铝与强碱： （9）实验室中氢氧化铝的制备： （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：（12）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：（13） 向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量：（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：5、铜 （1）铜绿的形成： （2）铜与氧气： （3）氧化铜高温分解

2、：二、非金属元素1、氯气 （1）铁与氯气： （2）铜与氯气： （3）氢气与氯气： （4）氯气通入水中： （5）氯气尾气吸收： （6）漂白粉（石灰乳）制取： （7）漂白粉漂白原理： （8）氯气与淀粉碘化钾溶液： （9）氯气通入溴化亚铁溶液中：（Cl2少量） ；（Cl2过量） ； （1：1） （10）氯气通入碘化亚铁溶液中：（Cl2过量） 。（11）实验室制氯气：2、碳元素 （1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中： （2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： （3）碳酸氢钠与氢氧化钠： （4）碳酸氢钠与氢氧化钙：（NaHCO3少量） ； （NaHCO3过量） 。 （5）碳酸氢钙与氢氧化钠：（碳酸氢钙过量） ；（

3、碳酸氢钙少量） 。 （6）碳酸氢钠受热分解： （7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液：3、氮元素 （1）雷雨发庄稼： （2）工业合成氨： （3）实验室制氨气： （4）氨溶于水： （5）氨与氯化氢： （6）氨的催化氧化： （7）碳酸氢铵分解： （8）氯化铵分解： （9）铵根离子的检验： （10）硝酸分解： （11）铜与浓硝酸： （12）铜与稀硝酸： L： （13）碳与浓硝酸： （14）铁与稀硝酸：（铁不足） ； （铁过量） 。4、硅元素 （1）硅与氧气： （2）工业制粗硅： （3）二氧化硅与氢氧化钠： （4）二氧化硅与氢氟酸： （5）制玻璃：5、硫元素 （1）铁与硫： （2）铜与硫： （3）硫与氧气：

4、 （4）SO2与O2： （5）SO2与H2S： （6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： （7）氯气通入到亚硫酸钠溶液中：（8）铜与浓硫酸： （9）碳与浓硫酸： （10）酸雨的形成： ；（11）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性（12）向Ba（OH）2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀三、电化学部分（一）电解池1、用惰性电极电解下列电解质溶液（电极反应及总反应式）（1）H2SO4 阳： 、阴： 、总：（2）NaOH 阳：（3）Na2SO4 阳：（4）HCl 阳：（5）CuCl2 阳：（6）NaCl 阳：（7）CuSO4 阳：（8）AgNO3 阳：2、用铜电极电解下

5、列电解质溶液（电极反应及总反应式）（2）Na2SO4 阳：（3）CuCl2 阳：（二）原电池（电极反应及总反应式）1、燃料电池（1）H2 O2KOH燃料电池负： 、正： 、总：（2）H2 O2H2SO4燃料电池 负：（3）CH4 O2KOH燃料电池（4）C2H5OH O2KOH燃料电池（5）N2H4 O2 KOH （产物为N2）（6）熔融电解质燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电化学方法制取氨（N2 H2，固体电解质传导H+）C4H10 O2 （固体电解质传导O2-

6、）2、碱性锌-锰干电池3、铅蓄电池 电解质溶液：30% 的H2SO4 溶液放电时：充电时：阳：4、Mg Al - NaOH 、 正：5、Cu Fe FeCl3四、常见离子的检验写出下列离子的检验方法：1、 NH4+方法一：方法二：2、 Fe3+ 方法三：3、 Fe2+4、SO42- 。5、CO32-6、SO32- 7、卤素离子高中化学方程式汇总（识记版）1、碱金属2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 L:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（转移2mole-）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （用于雕刻铜线路版） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClFe3+3SCN-=Fe（SCN）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl2Mg+O22MgO2Mg+CO22MgO+CN2+3MgMg3N2CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2； Mg2+2OH-=Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； MgCl2（熔融）Mg+Cl24Al+3O22Al2O3 （2）铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6H+=2

8、Al3+3H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 L：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4Al（OH）3+3H+=Al3+ + 3H2OAl（OH）3+OH=Al（OH）4（9）实验室中氢氧化铝制备：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+Al3+3OH-=Al（OH）3； Al（OH）3+OH=Al（OH）4Al3+4OH-=Al（OH）4; 3Al（OH）4+Al3+=4Al（OH）3Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2O; Al（OH）3+3H+= A

9、l3+ +3H2O L: Al（OH）4+4H+=Al3+ +4H2O; （14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO32Cu+O22CuO4CuO2Cu2O+O23Cl2+2Fe2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）Cl2+CuCuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+H22HCl （燃烧时呈苍白色火焰）Cl2+H2O=HCl+HClO L：Cl2+H2O=H+Cl+ HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Cl2+Ca（OH）2=Ca2+ + Cl-+ ClO- + H2OCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCl2+2I=2Cl+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-； 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （10）氯气通入碘化亚铁溶液中