高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界Word文档格式.docx

1、1阿伏加德罗常数（NA）与6.021023完全相同吗？答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）（2）1 mol任何物质都含有6.021023个分子（）（3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（）（4）NaOH的摩尔质量为40 g（）（5）1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（）（6）1 mol OH的质量为17 gmol1

2、（）（7）氖气的摩尔质量（单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量（）（8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（）（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）易错警示摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点1相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为gmol1，相对原子（分子）质量的单位为1。3熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4（98 gmol1）；Mg3N2和Ca

3、CO3（100 gCO、N2、C2H4（28 gmol1）。题组一有关分子（或特定组合）中微粒数的计算1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_0.8 mol（填“”、“”或“”）。答案1.2解析n（SO）3nAl2（SO4）330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2（SO4）3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水

4、解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。（2）1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）_ 0.1 mol，n（CH3COO）_ 0.1 mol（填“大于”“小于”或“等于”）。答案小于小于题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1（21.3）NA0.

5、33NA，n（H）0.1 mol1.320.26 mol。4某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D答案C解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。思维建模有关微粒数目比较的思维方法考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）（3）微粒的数目（物质的量的大小

6、）2气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L（2）相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pVnRT及n、导出）相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量

7、（或相对分子质量）成正比1正误判断，正确的划“”，错误的划“（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同（）（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L（）（3）22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol（）（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（）（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同（）（4）（5）2若把1题（5）中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相

8、同还是“原子”个数相同？答案原子个数相同。3由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一以“物质的量”为中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的

9、体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（）AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3在两个密闭容器

10、中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲M（乙），则气体摩尔体积：C若M（甲）D若M（甲）M（乙），则气体的体积：解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）M（乙），则物质的量：乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。4在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。（1）若所得混合气体对H2的相对密

11、度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_（用含m、d的代数式表示）。（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。答案（1） mol6d gmol1（2）22.4 gmol1（3）17a%44b%18c%反思归纳求气体的摩尔质量M的常用方法1根据标准状况下气体的密度：M22.4（g2根据气体的相对密度（D1/2）：M1/M2D。3根据物质的质量（m）和物质的量（n）：Mm/n。4根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：MNAm/N。5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（）（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（2012新课标全国卷，9D）（5）标准状况下，2.24 L HF含有