04高中化学竞赛题分子的结构Word文件下载.docx

1、A 次氯酸 B 二氟化硫 C 三氟化硼 D 氯化硫（S2Cl2）下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2O B CF2CF2 C CCl2F2 D SF6下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是A 甲基（CH3） B 碳正离子（CH3）C 碳负离子（CH3） D 碳烯（CH2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6） B 次氯酸（HClO）C 二硫化碳（CS2） D 三氟化硼（BF3）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A 10 B 12 C 24

2、D 28具有极性键的非极性分子是A CS2 B H2S C Cl2 D NH3下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A H2O B HF C CO D CO2下列分子有极性的是A CHCH B C CH3Cl D N2只含极性键的非极性分子是BF3（平面正三角型分子） CCl4（正四面体型分子） NH3H2O CH3Cl CS2A B C D 下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿，过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是A B 仅 C 仅 D 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6下列说法中正确的是A 极性分子中一定只含有极性键B 非极性分子

3、中一定含有非极性键C 由极性键构成的分子一定是极性分子D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子对于CCl4最好的表达是A 极性键的极性分子 B 非极性键的极性分子C 非极性键的非极性分子 D 极性键的非极性分子A CCl4 B CO2 C NH3 D C6H6下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A CO2 B N2O C H2O D CH4以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是A 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C 如果CCl2I2分子呈四面体结

4、构，则没有同分异构体D 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是：A 分子中不能含有氢原子B 在ABn分子中A原子无孤对电子C 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量D 分子中每个共价键的键长应相等下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态

5、四氯化碳、过氧化钠，正确答案是A B 仅 C 仅 D PO43、NH4这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是A Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同B NH4离子中四个NH共价键完全相同C 相同物质的量的PO43、NH4、CH4、P4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同D PO43、NH4离子的空间构型为四面体型在CaCl2 NH3 KOH Na2O2 CO2 H2O CH4中，（1）只含有离子键的是 （填序号，下同）。（2）既含有离子健，又含有非极性键的是 。（3）属于非极性分子的是 。（4）分子呈正四面体形结构的是 。有一种多聚硼酸

6、盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为（B5On）m，则m 、n 。美国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成C60和C70。得到的产物中发现了C36。已知C60有12个正五边形，20个正六边；C70有12个正五边形，25个正六边形。则C36有 个正五边形， 个正六边形。B组电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是A Mg2和Al3 B NO和CO C Ca2和S2 D H2O和NH4A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O

7、是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子。它是把足球型分子C60，容纳在足球型分子Si60中，外层的Si与里面的C以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A 是化合物 B 是混合物 C 不含极性键 D 含有离子键.ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。下列分子属于缺电子分子的是A CO2 B BeCl2 C BF3 D PCl5.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已

8、知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A 羰基硫的属于非极性分子 B 羰基硫沸点比CO2低C 羰基硫的电子式为： D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上.近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为CA C100H20和C100F20 B C100H60和C100F60C C100H12

9、和C100F12 D C100H40和C100F40根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A CO和N2 B O3和NO2 C CO2和N2O D N2H4和C2H4S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）。下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是A SenS8n B （SNH）4 C （NSH）4 D S4N4通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是A B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B B3N3H6能发

10、生加成反应和取代反应C B3N3H6具有碱性D B3N3H6各原子不在同一平面上已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为A 8 B 10 C 12 D 14硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、30近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子仍可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形

11、成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳将内外层碳原子连接在一起，当它与氢和氟形成分子时，其分子式应为A C100H60和C100F60 B C100H20和C100F20已知Co（NH3）63呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH2）4Cl2的同分异构体的种数有A 2种 B 3种 C 4种 D 5种SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图33所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种 B 7种 C 10种 D 12种下列关于化合物的说法正确的是A

12、只含有共价键的物质一定是共价化合物B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A CH8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N4在下述化合物中，最可能有偶极矩的是A CS2 B H2S C SO3（g） D CCl4下列分子中，最不容易聚合的是A N2O5 B BeCl2 C AlCl3 D NO2.Scien

13、ce304,p.699（2004）报道，厦门大学的郑兰荪院士及其在北京和武汉中科院的同事，成功的利用电弧放电法稳定地制备出C50衍生物，C50由于结构中存在五员环与五员环连接，故很活泼难捕捉。它们制取的方法是在不锈钢的腔体之中，加入0.013atm的四氯化碳（tetrachloride）气体及0.395atm的氦气，然后外加24v的偏压，石墨电弧方法放电，产生约90g的煤灰，经纯化之后得到2mg纯度99.5%的C50Cl10。研究人员表示，C50Cl10外型像艘宇宙飞船，带有10根可产生反应的碳氯悬臂，它跟C60或C70一样很容易和不同的有机物形成物理或化学性质相当有趣的新化合物. 试题：已知多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数 2。结合题中住息，下列有关C50Cl10推测肯定不正确的是A 1molC50Cl10最多与25mol F2发生加成反应B 根据欧拉公式，由C50组成的环中，有12个正五边形，15个六边形构成C C50Cl10在一定条件可发生取代反应,从而为定向合成开辟新路D 四氯化碳作用是作为氯源，以此捕获和稳定C50分子以下各组指定微粒构成正八面体