浙江选考版高考化学一轮复习专题十第三单元重要物质的制备与合成夯基提能作业Word格式文档下载.docx

1、8.2ZnSO4的溶解度（物质在100 g水中溶解的质量）随温度变化曲线。请回答:（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。步骤,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。（2）步骤,须加入过量H2O2,理由是。（3）步骤,合适的pH范围是。（4）步骤,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。（5）步骤,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行

2、冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1（6）ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是。 图2图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是mL。答案（1）Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢（2）使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O

3、2易分解（Fe3+催化加速分解）（3）2.85.4（4）dabace（5）C（6）ADE20.60解析（1）碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。锌铁原电池反应放出氢气,镀锌层完全反应,反应速率会突然减小。（2）H2O2可以在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+,且Fe3+催化加速H2O2分解;所以过量是为了确保Fe2+完全转化为Fe3+,利于后续分离除去。（3）根据沉淀pH表,需要确保Fe3+完全沉淀,Zn2+没有沉淀,合适的pH范围是2.8 5.4（4）题目要求用到所有操作,所以需要从100 开始蒸发溶剂加快蒸发速度,为了确保蒸发至饱和,需要出现晶膜,那么接下来在60 蒸发

4、溶剂,继续至饱和,然后通过冷却结晶的方法使ZnSO47H2O因溶解度低而析出,然后过滤,得到粗晶体。（5）由图像可以得知,宜选择变速降温方式进行冷却结晶。（6）A项,酸式滴定管涂凡士林:把酸式滴定管旋塞芯取出,将旋塞芯和旋塞槽内擦干,然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林,然后把旋塞芯插入塞槽内,向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明,且旋塞转动灵活。B项,滴定管既需清洗干净,又需要润洗,锥形瓶只需清洗干净,不能润洗。C项,标准溶液转移至滴定管时,一定要用试剂瓶直接倒入,绝不可以借助其他仪器（如滴管、漏斗、烧杯等）完成。D项,滴定操作时,左手控制活塞滴加溶液,右

5、手持锥形瓶,沿同一方向作圆周运动。E项,误差分析,滴定后有气泡,则所测体积小于实际消耗体积。滴定管从上往下进行滴定终点读数,保留两位小数,所以答案为20.60。2.（2017浙江4月选考,31,10分）ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点-59 、沸点11 ;H2O2沸点150 （1）仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是（写出两

6、种）。（2）空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因 。（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:（用离子方程式表示）,H2O2+Cl2 2Cl+O2+2H+。（4） H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,馏出物是。图2（5）抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是。A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀

7、时,应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头答案（1）防止倒吸降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解（2）空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 （3）2Cl+2Cl-+4H+2ClO2+Cl2+2H2O（4）减压H2O（5）C解析（1）由于ClO2气体在冰水浴条件下被吸收,体系内气压减小,因此需要防倒吸,故仪器A的作用是作安全瓶,防止溶液倒吸入三颈烧瓶中。冰水浴冷却可降低NaClO2的溶解度,增加ClO2的溶解度,同时减少H2O2和ClO2的分解。（2

8、）空气流速过快时,ClO2来不及被充分吸收就被吹出;空气流速过慢时,ClO2滞留在体系内,ClO2浓度过高发生分解,故均会降低NaClO2的产率。（3）依题意知Cl-为催化剂,Cl2为中间产物,三颈烧瓶中的总反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O,对应的离子方程式为2Cl+H2O2+2H+ 2ClO2+O2+2H2O,减去反应即得反应:2Cl Cl2+2ClO2+2H2O。 （4）H2O2的沸点是150 ,比水的高,故馏出物是水。水浴加热的温度最高为100 ,但瓶内温度很难达到100 ,因此需要添加减压装置。（5）因NaClO2有强氧化性,为防止滤

9、纸被腐蚀,可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤,A正确;抽滤时,用倾析法先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀,B正确;洗涤沉淀时,为确保充分洗涤,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀,C错误;抽滤完毕,应先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭水龙头,以防倒吸,D正确。3.（2016浙江10月选考,31,10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）23H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。设计的合成路线如下:Cu屑（含Fe） Cu（NO3）2溶液 Cu（NO3）23H2O晶体 无水Cu（NO3）2Cu（NO3）23H2OCu（OH）2 CuOSOCl2熔点

10、-105 、沸点76 、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）第步调pH适合的物质是（填化学式）。（2）第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是。为得到较大颗粒的Cu（NO3）23H2O晶体,可采用的方法是（填一种）。（3）第步中发生反应的化学方程式是。（4）第步,某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略,如图1）有一处不合理,请提出改进方案并说明理由。装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞（填“a”“b”或“a和b”）。（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度,可用分光光度法。4NH3H2O+Cu2+ Cu（NH3+4H2O;Cu（NH3对特定波

11、长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu（NH3的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:准确称取0.315 0 g无水Cu（NO3）2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00 mL,加过量NH3H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu（NO3）2产品的纯度是（以质量分数表示）。答案（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（其他合理答案也给分）（2）将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（3）Cu（NO3）23H2O+3SOCl2 Cu（NO3）2+3SO

12、2+6HCl（4）在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器Ab（5）92.5%解析（1）调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出,在除杂的过程中不能引入新的杂质,因此调节pH之后溶液中只含Cu（NO3）2和水,所以可以选择Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2等物质来调节pH。（2）蒸发浓缩过程中不能把水蒸干,否则高温的晶体可能会飞溅造成危险,而且硝酸铜晶体也可能会在高温下分解,因此需要蒸发至表面出现晶膜,停止加热;冷却结晶时,温度降低越慢,得到的晶体颗粒越大。（4）由题给信息可知SOCl2遇水剧烈水解,因此反应环境必须是无水环境,而与反应装置相连的尾气吸收装置中盛有氢氧化钠溶液,其水蒸气

13、可能进入到反应装置中与SOCl2反应,因此需在反应装置和尾气吸收装置之间增加一个干燥装置;恒压滴液漏斗具有支管,可平衡漏斗与三颈烧瓶内气压,滴液时不需要打开上口活塞,只打开活塞b就可以。（5）由题图可得当A=0.620时,c（Cu2+）=1.5510-3 molL-1,因此原溶液中Cu（NO3）2的物质的量为1.55L-10.1 L=1.5510-3 mol。所含硝酸铜的质量m=1.5510-3 mol188 gmol-1=0.291 4 g,所以产品的纯度=100%92.5%。4.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。（1）检验该装置气密性的方法是 。（2）浓硫酸的作用是。（3）下列有关该实验的说法中,正确的是。A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3COH,则乙酸乙酯中不含18O答案（1）连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好（2）催化剂、吸水