高中化学 第二章 化学反应与能量 22 化学能与电能第2课时课时训练 新人教版必修2doc.docx

1、高中化学 第二章 化学反应与能量 22 化学能与电能第2课时课时训练 新人教版必修2doc2019高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能（第2课时）课时训练 新人教版必修2一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是() A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系解析:反应是放热还是吸热跟是否加热无直接的关系,D项对;多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,A项错;放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就需加热(或点燃)引发反应,如氢气和

2、氧气的反应就需点燃,B项错;化学反应不仅可将化学能转化为热能,还可转化为电能、光能等,C项错。答案:D2.吸热反应一定是()A.释放能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.需要加热D.反应物总能量低于生成物总能量解析:反应物总能量低于生成物总能量时,才能发生吸热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。答案:D3.下列反应中不属于氧化还原反应但属于吸热反应的是()A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应解析:A项是放热反应且不是氧化还原反应;B、C项既属于氧化还原反应又属于放热反应;D

3、项属于吸热反应且不属于氧化还原反应。答案:D4.下列物质加入水中显著放热的是()A.生石灰 B.固体NaClC.无水乙醇 D.固体NH4NO3解析:很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。答案:A5.关于吸热反应的说法正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)28H

4、2O与NH4Cl的反应是吸热反应,不需要加热,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。放热反应的逆过程,一定是吸热反应,D项对。答案:D6.在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合,立即快速搅拌有具有刺激性气味并能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是反应用手拿起烧杯烧杯下面带有几滴水的玻璃片黏到了烧杯底部将黏有玻璃片的烧杯放在盛有

5、热水的烧杯上玻璃片与上一烧杯的底部脱离反应后移走多孔塑料片,观察反应物混合物呈糊状,证明有生成(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。解析:该实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行,使体系温度快速降低,玻璃片上的水凝固。该反应属于固体之间的反应,且要求反应时间短,故一定将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末,便于与NH4Cl充分接触,另外,晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。在反应过程中有刺激性气味的NH3产生,会造成环境污染,故用浸有稀硫酸的棉花吸收NH3。答案:NH3吸热水(1)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+

6、10H2O(2)使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降二、放热反应和吸热反应的本质及计算7.下图表示吸热反应的是()解析:解读图示可知,A反应过程中反应物总能量低于生成物总能量,B、D反应过程中反应物总能量高于生成物总能量,C项表示反应过程中反应物总能量等于生成物总能量,不存在。因此只有A项可以表示吸热反应。答案:A8.H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析:过程是旧化学键断裂的过程,为吸热过程,而过程为新化学

7、键形成的过程,是放热过程,故A、B、C项正确;该反应还可以以光能的形式释放能量,D项错误。答案:D9.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示,请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示、,反应(填“吸收”或“放出”)能量。(2)反应过程中断裂的化学键为,(填“吸收”或“放出”)的能量为;形成的化学键为,(填“吸收”或“放出”)的能量为。(3)E2=或(用A、C或E1、E3表示)。解析:(1)A、C分别表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反应物)的总能量、2 mol NH3(g)(生成物)的总能量,由于反应物总能量高于生成物总能量,因此反应放出能量。(2)

8、反应过程中断裂的化学键为1 mol NN键和3 mol HH键,吸收能量为E1;形成的化学键为6 mol NH键,放出能量为E3。答案:(1)1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量2 mol NH3(g)的总能量放出(2)1 mol NN键和3 mol HH键吸收E16 mol NH键放出E3(3)A-CE3-E110.在25 、101 kPa的条件下,断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量,断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量,形成1 mol HCl 键放出431 kJ能量。H2+Cl22HCl的化学反应可用下图表示:现有1 mol H2与1 mol Cl2反应

9、,生成2 mol HCl。请回答下列有关问题:(1)反应物断键吸收的总能量为。(2)生成物成键放出的总能量为。(3)H2+Cl22HCl中生成2 mol HCl(填“吸收”或“放出”)的热量是。(4)反应物总能量(填“”或“11.键能是指在25 、1.01105Pa下,将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。例如,HH键的键能是436 kJ mo,是指使1 mol气态H2分子变成2 mol气态氢原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431 kJ mo,下列叙述中正确的是。A.每形成1 mol H

10、Cl键放出431 kJ能量B.每形成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C.每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D.每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能:HH键为436 kJ mol-1;HF键为565 kJ mol-1;HCl键为431 kJ mol-1;HBr键为366 kJ mol-1。则下列分子受热最稳定的是。A.HF B.HCl C.HBr D.H2解析:由键能的概念可知,25 、1.01105Pa下,1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B吸收能量,则在相同条件下,由A、B原子形成AB分子时,所释放的能量与拆开AB时所吸收的能量相

11、同。故(1)中选项A、D正确。在HF、HCl、HBr、H2中,键能最大的HF化学键最牢固,受热时表现得最稳定。答案:(1)AD(2)A12.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:i.反应A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。ii.(1)H2O的电子式是。(2)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。解析:由题给条件可知,4 mol HCl被氧化,放出热量为115.6 kJ,可知H=-115.6

12、kJmol-1;由H=反应物键能总和-生成物键能总和,即4E(HCl)+E()-2E(ClCl)-4E(HO)=-115.6 kJmol-1,可得E(HO)-E(HCl)=(115.6 kJmol-1+498 kJmol-1-2243 kJmol-1)=31.9 kJmol-1。键能越大,化学键越稳定、越强,所以水中的HO键比氯化氢中的HCl键强。答案:(1)HH(2)32强(建议用时:30分钟)1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是() A.淀粉类物质 B.水C.脂肪类物质

13、 D.蛋白质解析:淀粉、脂肪和蛋白质均可燃烧释放出热量,而水不能作为燃料,故不可能在人体中释放能量。答案:B2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应C.可燃物的燃烧都是放热反应D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和,反应吸热解析:化学反应一定有新物质生成,同时伴随着能量的变化,A项正确;水汽化是物理变化,不是化学反应,B项错;燃烧都是放热反应,C项正确;反应物的键能总和大于生成物的键能总和时,说明破坏反应物的化学键需要吸收的能量大于形成生成物的化学键所放出的能量,反应吸热,D项正确。答案:B3.下图是H2与Cl2

14、发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量,有关说法错误的是()A.步骤2是放热反应B.三个状态的能量E2最大C.要实现步骤1的转化,必须加热D.该反应放出的热量为E1-E3解析:步骤1为旧化学键断裂的过程,该过程吸收能量,步骤2为新化学键的形成过程,该过程放出能量,故三个阶段中能量最高的是E2,该反应可通过燃烧实现,为放热反应,放出的热量为E1-E3,要实现步骤1的转化可以通过加热或光照等,故只有C项错误。答案:C4.已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生解析:根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,不能判断具体某种物质的能量的相对大小,C项对。放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就