高中人教版《有机化学基础》必记知识点很好的Word格式.docx

1、3有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）常见气态： 烃类：一般N（C）4的各类烃 注意：新戊烷C（CH3）4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、 氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（OC6H5）6溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶

2、液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 ：无味； 乙烯 ：稍有甜味（植物生长的调节剂） 液态烯烃：汽油的气味； 乙炔 ：无味 苯及其同系物 ：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇 ：特殊香味 乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） 苯酚 ：特殊气味； 乙醛：刺激性气味；乙酸 ：强烈刺激性气味（酸味） 低级酯：芳香气味； 丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共

3、振氢谱确定H的种类及其个数比。1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质有机物 ： 通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质有机物：、CC、OH（较慢）、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物

4、与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应，加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质。5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag（NH3）2OH（多伦试剂）的配制：（双2银渐氨，白沉恰好完）向一定量2%的A

5、gNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag（NH3）2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag（NH3）2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag（NH3）2O

6、H4Ag+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag（NH3）2OH4Ag+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag（NH3）2OH2 Ag+ （NH4）2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH）4CHO +2Ag（NH3）2OH2Ag+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：CHO2Ag（NH3）2OH2 Ag HCHO4Ag（NH3）2OH4 Ag6与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质。配法（碱10铜

7、2毫升3），反应条件：检验醛基必加热。有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu（OH）2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu（OH）2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu（OH）2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu（OH）2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH + Cu2O+ 2H2O-CHO2 Cu（OH）2Cu2O ； COOH Cu（OH）2 Cu2+ （酸使不溶性的

8、碱溶解）7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH = NaX + H2O （H）RCOOH + NaOH = （H）RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或 8能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反应的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。类 别烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式CnH2n+2（n1）CnH2n（n2）CnH2n-2（n2）CnH2n-6（n6）代表物结构式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长（10-10m）1.5

9、41.331.201.40键 角10928约120180120分子形状四面体锯齿碳至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应表示分子结构的“六式二型”：分子式、最简式（实验式）、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型。类别官能团代表物分子结构结点卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素

10、原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反应；且有几种H生成几种烯1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH32）C2H5OH46）羟基直接与链烃基结合， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反应；有几种H就生成几种烯。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断OH键与羧酸及无机含氧

11、酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H574）CO键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基94）OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO30）44）HCHO相当于两个CHO有极性、能加成。1.与H2加成为醇2.被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮羰基58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基60）受羰基影响，OH能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯酯基HCOOCH388）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH（NH2）COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH75）NH2能以配位键