1、共44分)1下列各组中的物质,互为同位素的是 (A)白磷与红磷 (B)苯与甲苯 (C)重氢与超重氢 (D)2甲基丙烷与丁烷2血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质,从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是(A)蒸发 (B)电泳 (C)过滤 (D)渗析3下列物质中,属于天然高分子化合物的是(A)脂肪 (B)纤维素 (C)氨基酸 (D)蔗糖4NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。下列有关的说法不正确的是(A)核外有13个电子 (B)核内有6个质子(C)核内有7个中子 (D)质量数为13 5在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2=2H2O+O2,该反应中的双氧
2、水(A)仅为氧化剂 (B)仅为还原剂(C)既是氧化剂又是还原剂 (D)既不是氧化剂又不是还原剂6某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是2+(A)Mg2+、Al3+、SO4、NO3 (B)Na+、AlO2、K+、SO4(C)MnO4、K+、SO4、Na+ (D)NH4、NO3、Fe2+、Cl7下列说法中,正确的是 (A)离子化合物中一定不含共价键 (B)共价化合物中一定不含离子键(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键(D)由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定8下列有关实验内容的叙述正确的是 (A)苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤 (B)用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳(C)乙醇
3、中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯(D)银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗9下列离子方程式正确的是(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl通电(B)将Al条投入NaOH溶液中:Al + OH + H2O = AlO2 + H2(C)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性: H+SO4 +Ba2+OH=BaSO4+H2O(D)电解饱和食盐水:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH10右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是ABCDE(A)A与B形成的阴离子可能有:AB3 、A
4、2B4(B)E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高(C)D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2(D)A与E形成的化合物是非极性分子11相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积 (A)仍相同 (B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断12木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCH2OH,下列有关木糖醇的说法不正确的是 (A)是一种单糖 (B)能发生酯化反应(C)不能发生水解反应 (D)在口腔中不易被氧化13下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是(A)11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数(
5、B)18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数(C)标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积(D)等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数14用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后,溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后的溶液中加入适量的(A)Na2SO4和CuSO4 (B)CuO (C)Na2O和CuO (D)H2O和CuSO415据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该
6、燃料电池以氢为燃料,空气为氧化剂,铂做催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是点燃正极反应为:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负极反应为:2H24e = 4H+总的化学反应为:2H2 + O2 = 2H2O 氢离子通过电解质向正极移动(A) (B) (C) (D)R的含量16在密闭容器中进行下列反应:M(g)N(g) R(g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(A)正反应吸热,L是气体 (B)正反应吸热,L是固体(C)正反应放热,L是液体 (D)正反应放热,L是气体17工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分
7、,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为(A)70.0% (B)69.5% (C)63.6% (D)53.8%18取a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了b g。若ba,则A为(A)H2 (B)CO (C)C12H22O11 (D)C6H12O6 选择题答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑,如123456789101112131415161718ABCD二、(本题包括1小题,共8分)19(8分)实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次
8、数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液20.220.323.720.523.821.521.624.9 试回答下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理,t2t1=3.4 。则该实验测得的中和热H = _ 盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g)计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为H1,则H1与H的关系为:H1_H(填“”、“”或“=”),理由是_。三、(本题包括3小题,共19分)20(5分)已知某溶液中只含有OH、H+、Na+
9、、CH3COO 四种离子。 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_。 (2)若溶液中c (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH ),则含有的溶质是 _。(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c (CH3COOH)_c (NaOH)(填“”、“”或“=”)。21(6分)神舟6号宇宙飞船是靠长征(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2,氧化剂是N2O4,产物是氮气、二氧化碳和水。 (1)火箭点火瞬间,逸出的红棕色气体是_,产生该气体的化学反应方程式为_。(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为_,当有1 mol偏二甲肼燃烧时,转移电子的物质的量为_。22(8分) A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别为_、_。(2)写出Y水解的离子方程式_。(3)将9 g B单质在空气中充分燃烧,所得气体通入l L l m
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