浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word格式.docx

1、A B C D3下列属于电解质的是A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝4下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2 BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HClO DSO3+H2O=H2SO45下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A NaOH B（NH4）2SO4 CNa2CO3 DNaCl6下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在D氟化镁（熔点2800）是良好的耐高温材料7下列表示正确的是A氯化钠的电子式： B二氧化碳的结构式：O-C-O CS2-的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O68下列能使品红溶液褪色的是ASO

2、2 BBaSO4 CKCl DCO29下列属于可再生能源的是A氢能 B石油 C煤 D天然气10下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11下列说法不正确的是表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷 12在一定条件下，可逆反应，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1:2C反应物和生成物的浓度

3、都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率13下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2+2OH-=SO32-+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AW、Y、X三种元素的原子半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氢元素可能会形成W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元

4、素的单质15下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置

5、一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D

6、比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H= -（b-a）kJmol-1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H= -（a-b）kJC2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）H=2（a+b-c）kJD2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）H=2（b+c-a）kJ20下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢

7、气和氧气，有化学键的断裂和形成21为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R 的分解平均速率为0.030molL-1min-1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL4molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1LpH=13的

8、氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23常温下，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。AV（NaOH）=0 mL时，两份溶液中，c（X-）c（Y-）BV（NaOH）=10.00 mL时，c（Na+）c（HX） c（H+）c（OH-）CV（NaOH）=20.00 mL时，c（OH-）c（Na+） c（X-）DpH=7时，两份溶

9、液中，c（X-）=c（Na+）= c（Y-）24已知还原性：SO32-I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入bmol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。A当ab时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-B当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H+10Cl-C当aba时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a moln（e-）3a molD当aba时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:（3a-2b）:2b25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸

10、。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：A溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-B溶液X中一定不含Ca2+、Br-C为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25gL-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是。（2）第步发生加成反

11、应，该反应的化学方程式是。（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_（用化学方程式表示。（4）下列说法正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚（CH3CH2）2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：（1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示），化学式为。（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）。28（4

12、分）用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000molL-1的溶液。（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管E容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积（mL）30.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2体积（mL）672840896（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3） : n（NaHCO3）=。（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=。30【加试题】（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）已