学年高一化学必修2课后同步练人教版第9课时 化学键与热能Word下载.docx

1、CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热4金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是（ ）A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量5下列反应过程中，能量变化符合右图的是（ ）AZn与盐酸反应BCaO与H2O反应CNaOH溶液与盐酸反应D消石灰与NH4Cl固体反应6对于

2、放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是（ ）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2 mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能7航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是（ ）A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

3、D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量8（双选）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量DNH4HCO3和盐酸的反应是放热反应9为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是守恒的 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源A BC D10.下列说法中,不正确的是 （ ）

4、A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化11.下列叙述中正确的是 （ ）A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量B.形成离子键比形成共价键放出的热量多C.离子化合物熔化是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化12.（双选）已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对于这个反应,下列说法中正确的是（ ） （ ）A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行

5、C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量13.下列反应符合下图图示的是 （ ）A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应二、非选择题14为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体M溶于水的热

6、效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO22H2O=4KOH3O2）是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。15已知断开1 mol NN键需要946 kJ的能量，断开1 mol

7、HH键需要436 kJ的能量，生成1 mol NH键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会_（填“放出”或“吸收”）_kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是_。16.断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求：（1）1 mol N2与足量H2反应生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。（2）1 mol H2与足量N2反应生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ（认为

8、反应进行到底）。17.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_,说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是（接）_,（接）_,参考答案及解析【答案】1.B【解析】图中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C两项不正确；B项正确；有的吸热反应不需加热条件，就能进行反应，D

9、如Ba（OH）28H2O和NH4Cl间的反应，D项不正确。【题型】选择题【难度】容易2.B【解析】H2分子内两个H原子达到了2个电子的稳定结构，A项不正确；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收437.6 kJ的热量，C项不正确；H的能量高于H2的能量，H比H2活泼，D项不正确。3.C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A项不正确；B项不正确；若CO2CaO=CaCO3为放热反应，则CaCO3分解生成CO2和CaO时一定为吸热反应，C项正确；中和热量指稀强酸与稀强碱反应

10、生成1 mol H2O时放出的热量，D项不正确。4.B【解析】1 mol石墨转化为金刚石时吸收1.895 kJ的热能，说明金刚石的能量高于石墨，石墨稳定，A项不正确，B项正确，C项也不正确；1 mol金刚石转变为石墨时要放出1.895 kJ的能量，D项不正确。5.D【解析】由图中反应物能量低于生成物能量，说明此反应为吸热反应，只有D项符合题意。6.B【解析】此反应放热，说明反应物总能量高于生成物总能量，说明拆开1 mol HH键和1 mol ClCl键吸收的能量小于形成2 mol HCl键所放出的能量，B项正确，A、C两项不正确；该反应放热并发光，化学能转变热能和光能，D项不正确。7.C【解析

11、】反应中N2H4中2价N元素被氧化成N2，N2H4在反应中作还原剂，A项正确；生成1 mol N2需要1 mol N2H4，即32 g N2H4，此时共放热20.05 kJ32641.6 kJ，B项正确；在N2H4中既存在NH极性键又存在NN非极性键，C项不正确；该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。8.AB【解析】根据反应现象：醋酸受冷凝固，说明NH4HCO3和盐酸反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A、B两项正确，C、D两项不正确。9.D【解析】略10.C【解析】参加化学反应的反应物质量越多,则反应中吸收或放出的能量越大,C错误。11.A【解析】在化学反应

12、中,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量,A正确;化学反应中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D错;形成化学键放出的热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反应,C错。12.CD【解析】吸热反应中反应物的总能量生成物的总能量,不能单比较某一种反应物与某一种生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反应不一定必须加热才能发生,B错误;从微观角度解释,吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C正确。13.B【解析】由于反应物的总能量比生成物的总能量低,所以该反应是吸热反应的过程。而题给反应中只有消石灰和氯化铵的反应是吸热的,所以答案选B。14.（1）（2）左端液柱降低，右端液柱升高 放热（3）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应 硝酸铵（或其他合理答案）（4）（或） 放热【解析】（1）装置可通过U形管中红墨