学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试题解析版文档格式.docx

1、【解析】A正确，和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，为硅酸盐，但能与HF反应；B正确，属于无机非金属材料；C正确；D错，由正负化合价代数和为0可得，其中铁的化合价为+23. 下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液A. B. C. D. 【答案】B 考点：考查了胶体的应用；电解质与非电解质的相关知识。4. 下列实验中，所选装

2、置或实验设计合理的是A. 图 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置分离酒精和水【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B、乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C、粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故C正确；D、可以通过蒸馏法分离酒精和水，但需要温度计控制温度，因此不能完成实验，故D错误；故选C。考查了化学实验方案的设计与评价

3、的相关知识。5. 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A. 沉淀X的成分是SiO2B. 从组成看,其成分皆是碱性氧化物C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D. 在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe（OH）3和Mg（OH）2【解析】混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；A、根据以上分

4、析可知沉淀X的成分是SiO2，A错误；B、MgO，Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B错误；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C错误；D、在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2、Al（OH）3，D错误；答案选A。点睛：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，答题时注意理解氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸、强碱溶液中，弱碱不

5、能溶解。6. 下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在氧气中燃烧 空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【解析】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈血红色；医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是，答案选B。7. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2

6、SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A. BaCl2溶液 B. Ba（NO3）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. AgNO3溶液【解析】ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BBa（NO3）2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4

7、、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；8. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是A. Cu2Fe3=Cu22Fe2 B. 10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC. CuCl2CuCl2 D. 5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H【解析】A. 氧化性氯化铁大于氯化铜，则反应Cu2Fe3=Cu22Fe2能发生，A不符合；B. 氧化性高锰酸钾强于氯气，则反应10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2O能发生，B不符合；C. 氧化性氯气与氯化铜，反应CuCl2Cu

8、Cl2能发生，C不符合；D. 氧化性二氧化铅强于高锰酸钾，则反应5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H不能发生，D符合，答案选D。具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。因此可以根据微粒的氧化性或还原性强弱判断能否发生氧化还原反应。9. 将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀（或固体）析出的溶液是CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水A. B. C. D. 【解析】盐酸的酸性大于碳酸，过量的CO2与CaCl2溶液不反应，不符合；二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱

9、酸的反应，符合；反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，符合；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，符合；足量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，得不到沉淀，不符合，答案选B。10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中： AlO2、OH、MnO4、SO42B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 含大量AlO2溶液：H+、K+、SO42、ClD. 使石蕊变红色的溶液：SO32、Cl、NO3、K+【解析】A. 含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2与铝离子反应生

10、成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH反应，MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 含有大量HCO3的溶液中Na+、Ca2+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 含大量AlO2溶液中H+不能大量共存，C错误； D. 使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。11. 下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O氮肥的生产和使用12. 如图是进行气体性质实验的常

11、用装置，下列对有关该实验的说法中不正确的是 A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D. 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气【解析】答案：B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二，不能充满整个试管；A Cl22NaOH=NaClNaClOC NH3在水中溶解度大D 2 HClO2HClO213. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项

12、试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性H2S溶液淡黄色沉淀CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A. A B. B C. C D. D【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B、SO2与H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为SO2与水反应生成的亚硫酸有酸性，但不能因

13、此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白指示剂等，D错误；答案选B。注意二氧化硫漂白性的特点，与过氧化钠、次氯酸的漂白不同，SO2漂白过程中没有发生氧化还原反应，而是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此其漂白是不稳定，其次漂白的范围小，例如不能漂白酸碱指示剂等，这与新制氯水能使石蕊试液先变红后褪色不同。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClO【解析】A. 氯气跟水反应生成盐酸和弱酸次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；MnO2+4H+2