攻克溶质质量分数计算题的有效方法.doc

1、攻克溶质质量分数计算题的有效方法核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。1. 求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：

2、设浓硫酸的体积为V毫升。解：V 1.84克/厘米3 98% = 100毫升 1.3克/厘米3 40%V = 28.8毫升稀溶液体积 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升 1.3克/厘米3 - 28.8毫升 1.84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。2. 求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_克水。分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即

3、溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉_克水。解：设应蒸发掉水的质量为xA克 1% = （a克 x） 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3. 求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸

4、的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。答案：A4. 求溶液的配制例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案119方案2454方案357二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。例题：20，KNO3的溶解度31.

5、6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。分析：20时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为答案：溶液中溶质的质量分数三.使用关系式法求溶质的质量分数利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

6、例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。解：C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：答案：C四.溶质的变化对溶质质量分数的影响当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。例题：你认为，在t时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中

7、溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；（2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；（3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO45H2O或Na2CO310H2O溶解在95克水中。说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4 。第3种情况中CuSO45H2O或Na2CO310H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3 。综上所述，求解溶液中溶质质量分数的关键就是要通过全面分析，找准溶液中溶质和溶液的质量；并在平时多思考，善分析，勤总结，就能见题生法，提高解题的速度和准确率，轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。