提优练习之一：酸碱盐专题.docx

1、九年级化学酸碱盐专题一、选择题1.下列物质相互混合时，能发生复分解反应，但无气体也无沉淀生成的是A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B.氢氧化钠和硫酸 C.碳酸钙和稀盐酸 D.硝酸银溶液和氯化镁溶液2.下列物质能再pH=1.5的溶液中大量共存，形成无色溶液的是A、NaCl BaCl2 Na2SO4 B、Na2CO3 NaCl Na2SO4C、CuSO4 NaCl NaNO3 D、Na2SO4 HCl NaNO33物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 A烧碱用于治疗胃酸过多 B碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉C用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D熟石灰用于改良酸性土壤4在A + B 盐 + 水的反应

2、中，A 、B分别是A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵5. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是锥形瓶胶头滴管AMnO2H2O2BZn稀H2SO4CH2O浓H2SO4DHCl气体石灰水6推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应CH2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物7.只用一种试剂一次鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，选用的试剂是A.稀硫酸 B碳酸钠溶液

3、 C氯化钡溶液 D酚酞溶液8.有四瓶失去标签的他们所含的溶质分别是硝酸钡；硝酸银；氯化钠；氯化铜；不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序是A B C D 9有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸；稀硫酸；氢氧化钠溶液；硫酸钠溶液。其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入氯化钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入碳酸钠溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体A、B、C、D、10.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是CaCO3CaCl2 Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2 F

4、eFeCl3 CaOCaCl2A.B.C.D.11.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化的是A、Ba(NO3)2 HNO3 B、CuO CuSO4 C、CuSO4 FeSO4 D、CaCO3 Ca(OH)212下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶DCaO（CaCO3） 盐酸加入足量盐酸，过滤13.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混

5、合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁14.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中B用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液分别取样，滴加紫色石蕊试液C除去炭粉中混有的少量氧化铜加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D检验露置的氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液15.如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是A. 甲：熟石灰乙：稀盐酸B. 甲：水乙：氢氧化钠溶液C. 甲：氢氧化钠溶液乙

6、：水D. 甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液16.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分， 设计了如图所示实验。则下列说法正确的是A. a、b溶液一定只含两种溶质 B. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C. 白色固体一定不是纯净物 D. 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成沉淀或气体的质量乙的质量17.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液二、填空题18用化学式填空：小

7、苏打熟石灰 氨气硫酸铜 硫酸氢氧化钠食盐硝酸钾清除金属表面铁锈 使饼干松脆可口 改良酸性土壤 配制波尔多液的盐 一种复合肥料 腌制食品 用于造纸的碱 可作氮肥的气体_19.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；(2)图中A所代表的物质类别是 ；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是 ；(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。A.两种金属的形状B.盐

8、酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度20.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。纯碱的一种用途是 。21. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图。(1)D的化学式为 。(2)写出图中的化学方程式： 。 ，反应基本类型是 反应。22.（）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，

9、各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为_(填化学式)。(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离子是_。（）小丽在进行酸碱中和反应的实验时(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠

10、溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小丽认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_ _。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_盐酸过量(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可

11、以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。A. 生锈的铁钉B. 碳酸钠粉末C. 硫酸钠粉末D. 氢氧化铜23在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实 验 操 作实验现象结 论方案1取

12、样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条 。24某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解。步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。步骤：加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是 和