版高中化学专题2第一单元氯溴碘及其化合物第5课时学案苏教版必修1文档格式.docx

1、溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄绿色，CCl4中黄绿色水中黄橙，CCl4中橙橙红水中棕褐，CCl4中紫紫红2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较（1）NaBr溶液溶液由无色变为橙色溶液分层，下层液体呈橙红色。化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。结论：氧化性：Cl2Br2。（2）KI溶液溶液由无色变为褐色溶液分层，下层液体呈紫红色。化学方程式为2KICl2=2KClI2。Cl2I2。（3）KI溶液化学方程式为2KIBr2=2KBrI2。Br2I2。3将下列各实验中的现象填入下表：实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸NaCl溶液有白色沉淀生

2、成沉淀不溶解NaBr溶液有淡黄色沉淀生成NaI溶液有黄色沉淀生成（1）请写出实验中的化学方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3；NaBrAgNO3=AgBrNaNO3；NaIAgNO3=AgINaNO3。（2）卤化银（AgCl、AgBr、AgI）沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子。1Cl2、Br2、I2的性质比较卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2；卤素离子（Cl、Br、I）的还原性由强到弱的顺序是IBrCl。 2卤素离子X（Cl、Br、I）的检验（1）AgNO3溶液稀HNO3法（2）氯水CCl4法（3）氯水淀粉法溶液变蓝色I

3、【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl、Br或I），往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案A解析由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。显然，若把此溶液加到含I的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色（因为第一步往溶液中加了淀粉溶液）。再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I。【例2】鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是（）溴水和淀粉溶液 AgN

4、O3溶液和稀硝酸氯水和CCl4 氯水和KI淀粉溶液A B C D答案B解析区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。二、从海水或海产品中提取溴和碘1在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。（1）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程为（2）卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。（3）通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。（4）借助煤油从海水中提

5、取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。2海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_；写出实验中有关反应的化学方程式（设含I的溶液为NaI溶液）：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_（填字母）。A苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。答案（1）过滤萃取分液2NaICl2=2NaClI2（2）B（3）分液漏斗、漏斗

6、1海水提溴2海产品提碘干海带灼烧浸泡液滤液氧化粗碘碘单质【例3】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_（填字母，限填3项）。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填字母）。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。（4）碘单质的检验。操作是_。答案（1）BEF（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D过

7、氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）（4）取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘解析（1）灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。（2）应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。（3）主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。1氯、溴、碘的性质比较Cl2Br2I2还原性：IBrCl2溴、碘的提取（1）海水母液溴水Br2粗溴纯溴。（2）干海带海带灰碘的四氯化碳溶液

8、碘。1下列说法正确的是（）A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘解析碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。2向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为（）ACl BBr CI DFe2解析此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳

9、溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，Fe3的水溶液也为黄色，但Fe3不溶于四氯化碳溶液，且Fe2的水溶液为浅绿色。3海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是（）A BC D答案D解析海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I氧化为I2，再萃取分液。4将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A蒸发皿：蒸发后灼烧B烧杯：冷却、结晶、过滤C分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后

10、分液解析反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂（如苯、CCl4等）来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。5海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4答案C解析A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I不变色，因此不能用淀粉检验I；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤的操作分别是过滤、萃取，正确

11、；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。6海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是_（填化学式，下同），氧化产物是_。（3）写出步骤反应的化学方程式_答案（1）Cl2NaOHNaClO（2）Br2H2SO4（3）Cl22HBr=2HClBr2对点训练题组一卤素单质的性质1在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是（）A加入的是四氯化碳，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是四氯化碳，加入的是苯C加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是四氯化碳解析四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精。2欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（