1、(1) 强酸性:硝酸的电离方程式为 具有酸的通性.(2)不稳定性: 硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸显 色,原因是 ,故浓硝酸应保存在 .(3)强氧化性: .与金属反应: a.常温下,浓硝酸可使 , 表面形成致密的氧化膜而发生 b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 , 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式: , 稀硝酸与铜反应的离子方程式: 2与非金属单质反应: 浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是 3硝酸与低价态化合物的反应硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下NO3-与S2- SO32-
2、 I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.(4)与有机物反应:硝化反应: 例(用方程式表示) 酯化反应:颜色反应: 硝酸与 而显示 色,以此可用于检验 的存在. 典题解悟:例1.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸解析:氯水中的HCIO. 硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,钠易被空气氧化,而应保存在煤油中,故选D 答案:D变式训练: 现有下列物质;氯水 氨水 浓硝酸 NaOH 溴,其中必须保存在棕色瓶中的是 A. 全部 B. C. D. 答案: C例2.将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,
3、收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.12mol B. 0.11mol C.0.09mol D.0.08mol消耗的硝酸分两部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化剂,由守恒法可知,消耗的硝酸的物质的量应为这两部分的和,即为: 1.92g/64g/molX2 +1.12L/22.4L/mol = 0.11mol 故选BB 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 A . 1.12L B. 0.56L C. 0.448L D. 0.224L例3.向KNO3溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶
4、液,溶液将变成 色,第二份加入小铜片,反应的离子方程式为 第三份加入少量的AgNO3溶液,将看到有 生成.解析:酸性条件下NO3- 具有强氧化性,能将I- 氧化成I2,能将铜氧化成Cu2+,并产生NO气体,溶液中的CI- 和Ag+ 作用生成白色AgCI沉淀。答案;蓝色, 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 白色沉淀。变式训练:将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质是 硫酸铁硫酸钠硝酸钾硫酸亚铁答案:夯实基础:下列块状金属在常温下,能全部溶于足量浓硝酸的是用铜锌合金制成的假金
5、元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是测定密度放入硝酸中放入盐酸中观察外观为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是稀硝酸浓硝酸浓盐酸浓硫酸在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是Fe和HNO3 B. AI(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.甲苯和硝酸5.浅绿色的e(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N29.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则 A.a可能等于b B.a一定等于b C.a可能小于b D.a
6、一定大于b101.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672ml(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入的氧气的体积是04ml B.168ml C.336ml D.224mL11某强酸性溶液中可能存在NO3- .CI- .I- .Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中 A.不含NO3-,也不含Fe3+. B.含有NO3- I- CI-C.含I-但不能确立是否含CI- D.含有Fe3+12.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H
7、2SO4 = NaHSO4 +HNO3 这是利用了硝酸性质中的 A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性13.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1:,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/414.在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.4515.铜和镁的合金4.6克完全溶于浓
8、硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标况),在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g能力提高:1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的 A. a/22.4 mol B.a/11.2 mol C.3a/22.4 mol D.3a/11.2 mol2.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为 A. 0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L3.单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是 V2V3 BV1V3V2 CV2V1 DV3V1V23硝酸铜是制备Cu
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