1、A.Fe B.S2- C.Cu2+ D.Cu9.为除去FeSO溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO杂质,可选用的试剂是 ()A.NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10.使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和82+共处于同一容器内反应后铁有剩余, 那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+ D.Fe2+、 Cu11.28 克铁和 100mI0.5moI/LFe(NO 3) 3溶液混和,则 ( )A.Fe 完全被氧化 B.Fe 部分被氧化 C. 溶液中有 Fe3+、 Fe2+ D. 溶液中只有 Fe2+12.由于被空气中O氧化而变黄色的是()A.浓HNO久
2、置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色 C.KI溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色点MEA.4Fe+3Q2Fe2QB.Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO(稀)Fe(NQ) 2+2NO f +H2OD.2Fe +4Br-+3Cl2=2Fe +2Br2+6CI-14.某溶液中可能存在 Mg+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是 ()A. 一定有 Fe2+, 定没有 Fe3+、Mg+ B. 一定有 Fe3在,一定没有 Fe2+、Mg+C. 一定有Fe3+,可能有Fe2+,定没有Mg+D. 定有Fe2+,可能
3、有Mg+, 定没有Fe3+15.将大量铁粉溶于少量稀 HNO中,过滤后,所得溶液的离子浓度大小排列正确的是- 3+ + - - 2+ + -A. :N03 Fe : H OH B. : NQ OH:C. :Fe3+ : H OH D. : Fe2+ OH H+16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是 ()_ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ _ 2+A.Cu、Fe、Ag、Zn B.Fe、Ag、Zn、CuC.Ag、Cu2、Fe2、Zn2 D.Ag、Fe2、Cu2、Zn217.在含有 Cu(NO)2、Zn(NQ)2、Fe(NQ) 3、AgNO各 0.01mol 的混和溶液中, 加入 0.0
4、15mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是 ()A.铁溶解,没有任何金属生成 B. 铁溶解,析出银,且溶液中不含有 Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu18将一定量的铁粉和 Fe(OH)3的混和物在 Q中燃烧至质量不再改变为止, 发现加热前后混和物的质量无变化,则原混和物中铁和 Fe(OH)3的物质的量之比为()19.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ()有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色20.用下列方法制取相同质量的 Fe(NQ)3,消耗HNO的量最少的是()A.
5、Fe+HNO(稀) B.FeO+HNO3(稀) C.Fe(OH) 3+HNO(稀)D.FeS+HNO 3(稀)21.下列物质分别和100克15%的盐酸反应后,所得溶液的物质的量浓度最小的为 ()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)322将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热, 使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀 HSQ反应,可得到气体体积(标况下)是()23.由FeO Fe2Q和FesQ组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为 21 : 8,则混合物中FeO Fe2Q和FesO的物质的量之比可能是()A.1 : 2 : 1 B.2 : 1 : 1 C.1
6、: 1 D.2 : 524.在含有ngHNO的稀溶液中,加入 mgFe粉,充分反应后,Fe全部溶解,生成气体 NQ 已知有n gHNO被还原,则n : m不可能是()4A.4 : 1 C.3 : 1 D.9 : 225.由FeSQ和Fq(SQ)3组成的混合物中,含硫为a %,则所含铁的质量百分含量为 ()A- B中+C1F26.液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示A , B, C是中学化学中常见的单质,甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色据此推断:(1)若元素A有可变化合价,则单质A的化学式为 ,甲的化学式为_(2)根据金属活动顺序判断单质 A和单质C活动性强弱:A c( 填或v =
7、,简述甲+C 高温 A+乙反应如何才能充分进行 .(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应, 并放出大量热,写出该反应的化学方程式 .27.在Fe(OH)3中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化,请简述原因(1)固体溶解,溶液显黄色,原因是 ;有关离子方程式为 .(2)最后溶液颜色加深,原因是 ;有关离子方程式为 .28.有一黑色固体 A,在氧气中焙烧,得红棕色固体 B和气体C.将A加入HCI中,得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液,得到白色沉淀,将该白色沉淀取出置于空气中, 然后在空气中加热,可得到 B,回答下列问题:(1)写出A、C D的化学式:A ,C ,D .(2)
8、白色沉淀在空气中变化的现象是: ,其化学方程式为 .29.等物质的量的稀 HCI和稀HSQ各100ml分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3 : 4,若将H2SQ反应后的溶液稀释至 200ml,测得溶液的PH值为1,试求HCI 的物质的量浓度30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后,再加入过量铁粉,溶液中 有0.6mol金属离子,求原来的 FeCls溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的 气体质量比为2 : 3,则往盐酸中加入铁粉的质量为(克)()厶4NXQ+3
9、yFe yFe3C4+2xNL 若将0.1molN 2 和 0.1molFe 3C4,贝U NxOyA.2.8 B.5.6 C.8.4 D.16.82.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:0.2molNxQ通过50克灼热的铁粉,反应完全后恰好生成的分子式为()3.某溶液中有NH4、Mg+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的 NaOH溶液,微热并搅拌、再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ()+ 2+ _ 2+ 3+A.NH4 B.Mg C.Fe D.Al4将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 ()A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜5.某人设想利
10、用 3FeCl2+4H2O 500 Fe3C4+6HCl+H2反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是 ()A.O2 B.Cl 2 C.HCl D.H26.向一定量的FeO Fe、FesQ的混合物中加入 100ml1mol L-1的盐酸,恰好使混合物完 全溶解,放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是 ()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算7.把铁放入FeSO溶液中,能保证溶液中的铁离子以 +2价形式存在.含铁的FeSQ溶液在2+放置过程中,
11、Fe的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)()A.增加 B.减小 C.不变 D.无法确定8.在浅绿色的Fe(NQ)2溶液中存在如下平衡: Fe +2Fb Fe(OH)2+2H,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色 ()A.变黄 B.绿色更深 C. 绿色更浅 D.无变化9.为防止FeCb溶液变质,应加入一定量的()A.铁钉和稀H2SO B.铁钉和稀HCI C. 铁钉10.将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,11.D.氧化亚铁和盐酸结果得到ng沉淀,则原混合物中FeS的质量为()12.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的, 当烧窑作业临近结束时, 若用 淋洒水的办法来降低温度
12、, 窑内处于还原性气氛, 砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在, 因而 砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是现有一块红砖,实验台上有浓 H2SQ、3mol L-1的盐酸、0.1mol L-1的KSCN溶液, 0.1mol L-1的FeCls溶液、0.01mol L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁 .(简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论)13.在装有固体A的试管中加入无色溶液 B,此时A未溶解.但加入一定量的水,A即逐渐溶解.并有气体C生成,溶液变为浅绿色.将C与空气
13、的混合气体再通入该试管的溶液中, 溶液颜色很快加深.请填写下列空白:(1)B的化学式是 ;(2)A加水后才溶解,其理由是 .(3)加水后A溶于B的化学方程式是 .14.A、B、C、D为四种单质,常温时, A、B是固体,C、D是气体.E、F、G H J为五种 化合物,A与B反应其产物E不溶于水,F为气体,且极易溶于水得无色溶液, B和C反应 产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示:(1)判断名称:A 、B 、C 、D (2)写出G+H I+A+F的离子方程式 . 一 115.在100mlFeBr2溶液中,通入2.24L的标准状况下的 Cl 2,充分反应后,溶液中有 的3Br-被氧化成溴单质.求原FeBa溶液的物质的量浓度16.用6mol/L的HbSQ溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀HSQ溶液的体积是多少毫升 ?参考答案:【同步达纲练习】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.
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