高一化学必修一作业本及答案文档格式.docx

1、C.23He原子核内质子数为2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。【答案】C3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的

2、重大成果，下列说法中不正确的是（）A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。【答案】AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数

3、为b+a-2，表示为6.下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定为同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.B.C.D.【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故错;同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确;一种分子和一种离子，若质子数相等，它们

4、的电子数一定不等，故正确;同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确。7.简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是（）A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【答案】A8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A.47B.57C.61D.17

5、5【解析】该元素的原子核内中子数为293-118=175，核外电子数=质子数=118，所以中子数与核外电子数之差为175-118=57。二、非选择题9.1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为_，核内质子数为_，近似相对原子质量为_。【答案】18411429810.用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是_;（2）属于同种元素的是_;（3）属于金属元素的是_;（4）属于稀有气体元素的是_。【答案】（1）BC（2）AB（3）D（4）C11.（2010年合肥高一期末测试）写出

6、下列各粒子的化学式：（1）由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。（2）由四个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_。（3）由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。（4）由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（1）HFOH-（2）NH3H3O+（3）H2O（4）NH4+12.（能力提高）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14

7、N、14C，请回答下列问题：（1）其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。（2）质量数相等的粒子为_、_、_（可不填满，也可补充）。（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_;可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。（1）本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，1H和1H+是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、23

8、5U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素;（2）是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H+”不为答案;3）氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：3种3H、3H2H、3H（2H、2H1H、3H）3种与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr（1H216O）=18，最大的是Mr（3H218O）=24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相

9、对分子质量不同的5种水分子;故共有相对分子质量不同的水分子7种。（1）7331H、2H、3H234U、235U、238U（2）40K、40Ca14N、14C1H、1H+（3）187【二】1.对下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A.碱B.纯净物C.盐D.混合物2.下列物质中均为化合物的一组是（）A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO45H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D

10、.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W，则X和Y之间不可能是（）A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应5.下列分散系属于胶体的是（）A.石灰水B.豆浆C.泥水D.蔗糖水6.下列说法中不正确的是（）A.鉴别Al（OH）3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.

11、标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.*钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是（）A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分

12、离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是（）A.加入*酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42-D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照（=）2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的

13、最佳试剂是（）A.溴水B.烧碱溶液C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-14.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和*钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C