含8套模拟卷四川省自贡市高一化学下学期期末质量检测模拟试题Word文档格式.docx

1、BNaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。2. 下列仪器中不能用于加热的是（ ）A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 烧瓶【答案】C【解析】A试管能直接加热，故A不选；B烧杯不能直接加热，需要垫石棉加热，故B不选；C容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D蒸馏烧

2、瓶不能直接加热，需要垫石棉加热，故D不选；故选C。本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。3. 下列实验操作中正确的是（ ）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法【答案】D【解析】A、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B、蒸发操作时，当有大

3、量固体出现时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C错误；D、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D正确。答案选D。4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤, 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙

4、离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钡溶液 加过量的碳酸钠溶液过滤加适量盐酸，故选C。5. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol K2SO4 B. 可由1molK2SO4溶于1L水得到C. 溶液中c（K+ ）=2mol/L D. 1L 溶液中含2molK+,2molSO42-【解析】试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的

5、物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。考点：考查物质的量浓度的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。6. 按照“非金属单质、含有酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（ ）A. O2、H2S、Na2CO3、NaOH B. Si、H2CO3、KOH、盐酸C. Al、H2SiO3、Ba（OH）2、NH3 D. S、H2SO4、Fe（OH）3、NaCl【解析】A. O2、H2S

6、、Na2CO3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质，A错误；B. Si、H2CO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物，B错误；C. Al、H2SiO3、Ba（OH）2、NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质，C错误；D. S、H2SO4、Fe（OH）3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质，D正确，答案选D。7. “纳米材料”是粒子直径为l nm100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】A【解析】“纳米材料”

7、是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；答案选A。8. 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化在氧化还原反应中，有一类歧化反应，同一元素既被氧化、又被还原，故C项错误。考查氧化还原反应原理。9. 刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2F

8、eCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子【解析】A. 铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B. 生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C. 铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D. 铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。10. 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.021023）（ ）A. 常温常压下，1 mol NO2的质量为46g/molB. 1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.021023个C. 标准状况下，2 g H

9、2所占的体积约为22.4 LD. 32 g氧气中含有6.021023个O原子【解析】A、常温常压下，1 mol NO2的质量为46g，A错误；B、1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是26.021023个，B错误；C、标准状况下，2 g H2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4 L，C正确；D、32 g氧气是1mol，其中含有21023个O原子，D错误，答案选C。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2B. 小苏打溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH CO32H2OC. 氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应

10、：Ba2SO42BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO322HH2OCO2【解析】A、稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、小苏打溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，C错误；D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，D错误，答案选B。注意离子方程式常见错误的有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，答题时需要灵活应用。12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. H、Ca2、NO3、CO32 B. Fe3、K、OH、SO42C

11、. Ag、Na、Cl、K D. K、Na、Cl、NO3【解析】A. H、Ca2与CO32均不能大量共存，A错误；B. Fe3、OH不能大量共存，B错误；C. Ag、Cl不能大量共存，C错误；D. K、Na、Cl、NO3能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。13. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部【解析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，碳酸钠能与酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选B。14. 下列物

12、质转化不能一步实现的是（ ）A. Fe Fe3O4 B. Al2O3 Al（OH）3 C. Cl2 Ca（ClO）2 D. SO2 SO3【解析】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B. Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，B正确；C. Cl2与氢氧化钙反应生成Ca（ClO）2、氯化钙和水，C错误；D. SO2与氧气化合生成SO3，D错误，答案选B。15. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D. 质量相等的碳

13、酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多【解析】A. 过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的，A正确；B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D. 碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。16. 要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 氨水【解析】A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A错误；B、稀盐酸与氯化铝不反应，B错误；C、硝酸银溶液能和氯化铝反应生成氯化银和硝酸铝，不能得到氢氧化铝，C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且氢氧化铝不溶于弱碱氨水溶液，D正确；本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，如果用铝盐制备，最好是选择弱碱氨水，如果用偏铝酸盐制备，最好选择弱酸碳酸等。17. 下列物质属于合