陕西省西安市高三第二次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、解：AN2和H2合成NH3发生了化学变化，故A错误；B钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故B错误；C接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4，发生了化学变化，故C错误；D炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故D正确故选D点评：本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可以依据化学变化的实质进行2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（选项XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B苛性钠碱化合物C电解质纯净物D胶体气溶胶分散系【答案】B【解析】A、光

2、导纤维为二氧化硅，属于酸性氧化物，但不是复合材料，选项A错误；B、苛性钠是氢氧化钠属于碱，碱属于化合物，选项B正确；C、电解质是化合物，化合物为纯净物，前两者的图示关系不符合，选项C错误；D、气溶胶属于胶体，胶体属于分散系，前两者的图示关系不符合，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质分类的方法和依据，物质组成和物质性质是解题关键，由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。3.下列各组物质的分类正确的是（混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1H、2H、3H；同素异形体：C60、C8

3、0、金刚石、石墨；弱电解质：Fe（SCN）3、SO2、NH3、H2O全部正确【答案】A水银是单质，不是混合物，错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是电解质，正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子，1H是原子；2H2是分子；3H+是离子，因此不能互称同位素，错误；C60、C80、金刚石、石墨都是C元素的不同性质的单质，属于同素异形体，正确； Fe（SCN）3是强电解质， H2O是弱电解质，SO2、NH3都是非电解质，错误。因此分类正确的是；选项是A。考点：考查物质分类的知识。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA2 L 0.5

4、 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】CA18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所

5、以产物的分子数小于2NA，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据溶液导

6、电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质盐酸、醋酸既是化合物又是酸甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰A根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；B溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关，与电解质强弱无关，电解质强弱是根据其电离程度划分的，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，醋酸为化合物，故C错误；D甘油是丙三醇，属于醇，纯碱是碳酸钠的俗名，为盐，干冰是固体二氧化碳，冰是固体水，故D正确；故选D。【考点定位】考查物质的分类、物质的成分、基本概念等。【名师点晴】注意物质的结构及成分

7、是解本题关键，题中涉及酸为电解质电离时阳离子全部是H+的化合物，碱为电解质电离时阴离子全部为OH-的化合，而电解质为熔融状态或水溶液里能导电的化合物，而溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，搞清概念的内涵解题即可。6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，

8、不生成沉淀，故正确。胶体的性质7.下表中对应关系正确的是（CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应Cl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；

9、CCl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。本题侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl

10、2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75 NAA.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.

11、 室温下，1 LpH13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH为10-13mol/L1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。考查阿伏伽德罗常数的相关计算。9.有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（甲烷苯聚乙烯1,3-丁二烯2-丁炔邻二甲苯乙醛环己烯【解析】甲烷、苯、聚乙烯

12、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1，3-丁二烯、2-丁炔、邻二甲苯、乙醛、环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1，3-丁二烯、2-丁炔、环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；乙醛含有醛基，可与溴水、高锰酸钾发生氧化还原反应，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是，答案选B。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（1 L 0.2 molL1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA100 mL 18.4 molL1浓硫

13、酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NAACH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO的个数小于0.2NA个，错误；B由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，Cl2H2OHClHClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数远小于0. 5NA，错误；C常温常压下，23g NO2的物质的量是0. 5mol，含有的原子个数是1.5NA；23g N2O4的物质的量是0. 25mol，含有的原子个数是1.5NA；所以23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生所以100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，