初三化学酸碱盐计算题专项练习试题与答案Word文档格式.docx

1、（1）草木灰中碳酸钾的含量（5） （2）t下氢氧化钙的溶解度（5）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量

2、比反应前增加了25.2g。试求：（1）原稀H2SO4的溶质质量分数；（2）反应后的溶液的主要质量分数；（3）未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）次 数一二三四加入盐酸的质量/ g20剩余固体的质量/g15105计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：

3、先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结果保留小数点后一位）：（1）该图像中开始一段时间没有气体产生的原因：（2）样品中碳酸钠的质量分数： （3）所用稀盐酸的溶质质量分数：8.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）将10时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70（假设溶剂不变），两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液氯化铵溶液（填“、=”）。（2）70时

4、，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为。（3）30时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“”、“”或“”）。9.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg807570666258请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。10.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,

5、反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？11.在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的p

6、H是_ _7 （填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）计算题答案1.（1）22g（2）50%（3）14.5%n=12.（1）50%（2）1g3. 14.6%，21%4. 10g含KCl25.7%5. 19.628.64g6. 75% 6.6克 18.3%7,8题没有答案9（1）22g （2）解：设样品中含CaCO3的质量为高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=（50g80g）100=62.5 10. （1）20；（2）4.4 g；（3）10%。11. （1）4.9 g；（2）等于；（3）8.1%1、征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。2、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。正因为有那个目标，你才有劲儿往前走。