高一化学化学反应速率与化学平衡专题测试1Word文件下载.docx

1、A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大3. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1.v2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大4.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A. 0.04 molL1s1 B

2、. 0.4 molL1 s1C. 1.6 mols1 D. 0.8 mol5. 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温6. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（ ）A. 1.0体积的N2和3.0体

3、积的H2B. 2.0体积的N2.6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH37. 下图为可逆反应A（g）2B（g）nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n38. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 （ ） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO

4、2浓度必定等于O2浓度的两倍二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）,2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol（Lmin）-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是（ ）A.vA正vB逆=21 B.混合气体密度不再变化C.

5、混合气体压强不再变化 D.A的转化率不再变化10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A.2 mol C B.2 mol A.1 mol B和1 mol He（不参加反应）C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A.3 mol B和3 mol C11.一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c（A2）0.58 molL1，c（

6、B2）0.16 molL1，c（C）0.84 molL1，则该反应的正确表达式为（ ）A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB212.将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是13. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X.Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A.

7、 若X的反应速率为0.2 mols1,则Z的反应速率为0.3 molB. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X.Y物质的量之比为2114. 某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1. 9 molL1,c（CO）=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有（ ）A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c（CO2）=c（H2）C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3

8、D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低15.下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是（ ）A常温下含A和B各的溶液B常温下含A和B各的溶液C常温下的A.B溶液各混合D标准状况下的A.B溶液各混合16.恒容下的反应 SO2 与O2 反应生成SO3 经一段时间后；H0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）将SO3 分离出一部分 充入少量N2 ，增大压强 升温 充入少量SO3 气体A B C D三、（本题包括4小题，共36分）17. （6分）在密闭容器中发生下列反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=a mol，n（

9、I2）=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。编号反应条件反应速率（1）升高温度（2）加入催化剂（3）再充入a mol H2（4）将容器容积扩大为原来2倍（5）通入b mol Ne（g）18. （8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为W mol若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（用“大于”“小于”“等于”表示）。（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W

10、 mol（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W mol（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W mol（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W mol19. （12分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”“”）。（2）减压时，A的质量分数_。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_。（4

11、）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）。20. （10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是_。（3）反应进行至20 min时，曲线发

12、生变化的原因是_（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量B卷（能力提高卷）一、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。1. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图1-2-6所示的变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：图1-2-6根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A.反应：H0,P2P1 B.反应：H0,T1T1；或H0,T2T1 D.反应：T12. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ）A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molB. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率3. 合成氨反应为N23H22NH3，今有A.B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始