精编高二化学下学期期末试题带详细答案Word文档下载推荐.docx

1、实验结论A将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙烯发生了加成反应B热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性C用醋浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性5、已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径，下列说法正确的是a.CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） H1=+256.6kJmol-1b.2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g） H2=+27.6kJmol-1A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热

2、为13.8kJmol-1C.对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D.用以上两种途径制取等量的氢气，消耗相同的能量6、关于有机物a（ 、b（ ）、c（ ）的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与溴水发生反应C.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）7、下列说法不正确的是A.在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在Na+、Cl-、CO32-、K+B.泡沫灭火器的反应原理：A13+3HCO3-=A1（OH）3+3CO2C.用FeS除专工业废水中的Hg2+：Hg2+FeS（s）=HgS（s）+Fe2

3、+D. 常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后溶液的pH=88、下列关于0.10molL-1 NaHSO3溶液的说法正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH减小B.温度升高，c（HSO3-）增大C.25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大D.溶质的电离方程式为 NaHSO3=Na+H+SO32-9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A.氢键对该高分子的性能没有影响B.结构简式为：C.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2D.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境10、下列由实验

4、数据或现象得出的结论正确的是实验操作实验数据或现象用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3向AgCl悬浊液中加入NaI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgI）K sp（AgCl）向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体溶液红色变浅氨水中存在电离平衡等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是强酸11、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表pH2466.6813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法正确的是A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B.pH4，

5、发生析氢腐蚀C.pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-= FeO2-+4H+D.pH为7时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+，生成的Fe3+被空气中O2氧化为Fe2O312、下列实验装置（夹持装置已略去）和描述完全正确的是13、可逆反应2A （g）+B（g） 2C（g） Hc（A-）c（H+）c（OH-）C.d点溶液加水稀释后c（H+）/c（A-）浓度增大D.c点: c（Na+）+2 c（H+）=2c（OH-）+c（A-）15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：VO2+2H+V2+ V3+VO2+H2O。下列叙述正确的是A.放电过程中电解质溶液中

6、H+移向负极B.放电时每转移1mol电子，正极有1 I mol VO2+被氧化C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH值减小D.充电时阳极电极反应式为：VO2+-e-+H2O=VO2+2H+第II卷（非选择题，共55分）注意事项：1.第I卷共4个题。其中16题为必做部分，17-19题为选做部分，A为有机化学模块，B为物质结构与性质模块。考生必须从中选一个模块作答。2.第I卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题无效。【必做部分】16、（10分）煤经过加工可制得CO、H2，三者皆为重要的能源和化工原料，被广泛应用。（1）在适当的催化条件下，CO和H2可用于合成甲

7、醚：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（l）+H2O（l） H=a kJ/mol在一定温度、催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2 molCO和4molH2，发生以上反应。10min后，当容器内压强变为初始的1/4时，反应达到平衡。该过程用CO表示的反应速率为：v（CO）=_。下列表述中一定能说明此反应达到平衡的是_（填序号）。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO和H2的转化率保持不变c.CO和H2的体积分数保持不变 d.1 molCO生成的同时有1molO-H键生成图1是CO的转化率随T、P的变化关系图。则a_0。（填“”“=”或“”）（2）向2L密闭容器中加入1molC和1

8、molCO2，发生反应C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJ/mol，CO2、CO的平衡体积分数（）与温度（T）的关系如图2所示。能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为_（填“L1”或“L2”）。T1时，该反应的平衡常数K=_（保留两位有效数字）。【选做部分】（共45分）A.【有机化学基础】17、（14分）现有下列有机物：新戊烷 甲苯 溴乙烷 乙酸 乙醛 乙酸乙酯 C2H5OH CH3CH=CH2 3-甲基丙烯 CH3CH=CHCH3（1）根据系统命名法，的名称应为_。（2）与互为同系物的是_（填序号，下同），与互为同分异构体的是_。（3）中能使酸性KMnO4溶液褪色的

9、是_。（4）能发生消去反应的是_，发生银镜反应的方程式_。（5）能水解生成两种有机物的是_，写出其在NaOH溶液环境中发生的化学反应方程式：_。18、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把应温度提高到170，其最主要目的是_（填字母序号）a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）装置A中发生的化学反应方程式为_。（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可

10、以检查实验进行时试管D中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，B中的现象是_。（4）在装置C中应加入_，（填正确选项前的字母）其目的是_。a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却试管D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。（7）本实验装置中还存在一个缺陷，此缺陷是_。19、（16分）H是合成抗炎药洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）G中官能团名称是_；反应的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（3）C的结构简式为_；E的结构简式为_。（4）写出满足下列条件的F

11、的同分异构体的结构简式：_。I.能与FeCl3溶液发生显色反应.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1（5）依据本题信息，设计一种由 合成 的合成路线。B【物质结构与性质】17、（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）表中位于ds区的元素是_（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式_。（2）和形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为_，和形成的化合物的晶体类型是_。（3）、三种元素中，第一电离能最大的是_（填编号）。（4）元素的简单气态氢化物在水中的溶度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是_。（5）1183K以下，元素的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为_。18、（15分）硒化锌