硫及其化合物复习学案_精品文档Word格式.doc

1、SO3H2SO4二、硫及其化合物的性质和制备 失去电子，被氧化，化合价升高- -2 0 +4 +6 S -S -S - S -得到电子，被还原，化合价降低1、硫的性质氧化性：还原性：2、H2S的实验室制备及性质制备：水溶液：强还原性：不稳定性：3、 SO2的实验室制备及性质漂白性：污染及治理：比较SO2 、CO2 的性质比较SO2与HClO、Na2O2等强氧化剂的漂白原理4、 浓硫酸的性质及工业制法难挥发性：酸性：吸水性：脱水性：强氧化性：工业制法：【思考】氧化性酸和酸的氧化性的区别：【思考】用何种试剂鉴别S2-、SO32-、S2O32-、SO42-？【思考】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝

2、酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？【思考】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？硫及其化合物复习习题一、选择题1将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）A氯水 BNaOH溶液 C苯 D碘化钾溶液2在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是ANaCl、Br2、I2 BNaCl、NaBr、I2 CNaCl、I2 D NaCI3除去下列污物的方法正确的是 （ ）A做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤C附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤

3、 D附有CuS的试管用稀盐酸洗涤4对盐酸的下列描述中，正确的是（ ）A有酸性、有氧化性、无还原性 B有酸性、有氧化性、有还原性C浓盐酸在空气中冒白烟 D是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （ ）A51 B11 C41 D317已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为123，现

4、要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为321，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（ ）A12 B21 C31 D138氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （ ）ANaOH溶液 B溴水 C酚酞试液 DAgNO3溶液9下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去SO2中的少量HCl气体应选用（ ）ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CNa2S溶液 D饱和N

5、aHSO3溶液11H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水，亚硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、 B、 C D12铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是 （ ）A5.6g B2.8g C28g D11.2g13一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是 （ ）ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4 CNa2SO3和H2SO4 DNa2SO3和HCl14向50mL 18mol/L的硫

6、酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（ ）A小于0.45mol B0.45mol C介于0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol15常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ）A14.4 g/L B24.5g/L C8g/L D5.1g/L二、非选择题16某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生

7、，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是_，第二种情况是_，第三种情况是_，第四种情况是_。（可不填满，也可补填）。17某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取W1g样品，将样品溶解，给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_。（3）判断操作是否

8、完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3=_。18已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。填写下列空白；（1）反应I的化学方程式为_。（2）物质B的化学式为_，物质D的化学式为_。19将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0

9、.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。201.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0，1.01105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为41，其它成分忽略不计）。 答 案 1C 2D 3A、B 4B 5B6A 7D 8D 9B 10D11C 12C 13B、C 14A 15A16（1）SO2 （2）F、B、C F、B、D17（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。（5）（1142W2/233W1）10018（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（2）SO2 Na2SO319w（NaCl）=90 w（NaBr）=4.0 w（CaCl2）=6.020若 a2.5 V=（1+2a/5）L若 a7.5 V=（a-0.5）L若 2.5a7.5 V=（a-0.5）L第 5 页 共 5 页