化学中考泉州质检.doc

1、2017年泉州市初中学业质量检查化学试题（满分：75分；考试时间：45分钟）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40第卷 选择题第卷共10小题，每小题3分，共30分。1下列做法不可行的是（ ）A回收处理废旧电池，减少环境污染B减少使用塑料制品，减缓“白色污染”C使用无磷洗衣粉，减少水体营养化D加高排放废气的烟囱，防止大气污染2下列做法会对人体造成危害的是（ ）A用小苏打制作发酵粉B大量出汗后，饮用淡食盐水C用甲醛浸泡海鲜产品D用适量食醋熏蒸，进行室内消毒3下列人体所必需的元素中，摄入不足易得贫血症的是（ ）A铁B碘C钙D锌4下列成语中没有涉及燃烧条件的是（ ）A如火如荼B煽风点火

2、C死灰复燃D火上浇油5下列实验操作正确的是（ ）A过滤B读取液体体积C滴加液体D稀释浓硫酸6生活和生产中以下说法或做法科学合理的是（ ）A二氧化碳会溶于雨水形成酸雨B洗洁精可以使油污溶于水形成溶液C尿素CO(NH2)2是一种常用的复合肥料D用熟石灰改良酸性土壤7打火机的主要燃料是丁烷（C4H10），有关丁烷的说法不正确的是（ ）A具有可燃性B完全燃烧只生成水C碳、氢元素的质量比为D一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成8下列方法能达到实验目的的是（ ）A用观察的方法鉴别黄金和黄铜B用过滤的方法将硬水转化为软水C用二氧化锰鉴别水和双氧水D用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳9硫酸铵(NH4)

3、2So4是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH=5.0。以下说法正确的是（ ）A硫酸铵是一种酸B长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化C硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色D硫酸铵与草木灰等碱性物质混合使用可增强肥效10实验室制取某气体的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓MnCl2 + X+ 2H2O，下列有关该反应的判断错误的是（ ）AX的化学式为Cl2B该反应涉及的物质中没有碱C该反应是置换反应D反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价第卷 非选择题第卷共6小题，共45分。11（6分）共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气的污染。（1）右图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成

4、材料的是 （填序号）。（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是 。（3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是 ，有关反应的化学方程式为 。12（7分）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧的原子结构示意图如右图所示。 x = 。氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。（2）用化学用语填空：氧离子： ；氧化镁： 。（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小。用微粒的观点解释： 。（4）某化学变化前后的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为 。13（7分）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）直饮机可将

5、自来水净化为饮用水，其内部活性炭颗粒的作用是 。（2）太阳光光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最佳途径。在光和催化剂作用下分解水的过程将太阳能转化为 能，反应的化学方程式是 。（3）右图是甲物质的溶解度曲线图，请回答： P点表示的意义： 。20时，将40g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是 。30时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 。14（5分）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“”表示物质间相互反应，“”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。（1）若乙、丙都是金属单质。 乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性

6、乙比丙 （填“强”或“弱”）；丙为铜，则甲物质不可能是 （填标号）。 aO2bHClcAgNO3dKOH（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式 。（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式为： 。15（15分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。制取气体并验证气体性质。 A B C D（1）写出标号a仪器的名称： 。（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 的性质。（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质。 检查装置B的气密性的方法是

7、。装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应。（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如右图所示现象。 小明根据 ，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 。甲实验的目的是 。（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：实验步骤实验现象实验结论 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。16（5分）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质。现称取12.0g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaCl2 + Na2Co3 = CaCO3+ 2NaCl）（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中曲线上示出的点 （填标号）所对应的数据。4