普通化学试题(大学期末复习）Word格式.doc

1、A. 572 kJmol B-572 kJmol C286 kJmol D-286 kJmol2. 对反应Mg（s） + 2HCl（aq） = MgCl2（aq） + H2（g），下列说法正确的是 （ ） A. rHm （298.15K） = fHm （Mg2+, aq, 298.15K）B. rSm （298.15K） = Sm （Mg2+, aq, 298.15K）C. rGm （298.15K） = fGm （Mg2+, aq, 298.15K）D. 反应的标准电动势E = （Mg2+/Mg）3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应（ ） A. H=Qp B. U=Qv C.

2、G=H-TS D. S=H4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 （ 已知（H2O2/H2O）=1.776V, （Sn4+/Sn2+）=0.151V, （MnO4-/Mn2+）=1.507V, （Cl2/Cl-）=1.3583V, （O2/H2O2）=0.695V，（O2/OH-）=0.401VA. KMnO4 （酸性） B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH5. N的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于NH3分子 （ ）A分子量最小 B偶极距最大 C存在氢键 D偶极距最小6. 在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm （ ）A等于

3、零 B小于零 C大于零 D无法确定7. 已知电极反应Cu2+2e = Cu的为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的值为（ ）A0.347V B0.347V C0.694V D0.694V注：1. 命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。2. 命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。 共6页第1页西北工业大学命题专用纸8. 下列哪个分子的偶极矩不为零 （ ）A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl39. 浓度均为0.01molkg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（ ）A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4

4、D. Co（NH3）6Cl310. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是（ ） ArHm0, rSm0 BrHm0 , rSm0 CrHm0, rSm0 DrHm0, rSm011. 某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是（ ）Ap区,A族 Bs区,A族 Cds区,B族 Dp区,VA族12. 速率常数k是（ ）A. 无量纲的参数 B. 量纲为molkg-1s-1的参数 C. 量纲为mol2 kg-1s-1的参数 D. 量纲不定的参数13. Ca3（PO4）2的溶度积Ksp的表示式为（ ）A. Ksp = mr（Ca2+）mr（PO43-） B

5、. Ksp = mr2（Ca2+） mr2（PO43-） C. Ksp = mr3（Ca2+） mr2（PO43-） D. Ksp = mr2（Ca2+） mr3（PO43-）14. 对于电极反应MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势将（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ） A. rGm越负，反应速度越快 B. rHm越负，反应速率越快C. 活化能越小，反应速度越快 D. rSm越大，反应速度越快16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 （ ）A. NaH2 PO4 Na2

6、HPO4 混合液 B. 0.2 molkg-1 NH4Cl 与0.1 molkg-1 NaOH等体积混合液C. NH4Cl NH3H2O 混合液 D. 0.1 molkg-1 NaOH 与0.1 molkg-1 HAc等体积混合液17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度18. Ni（en）22+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是（ ）A 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +419. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k c（A）c2 （B），此反

7、应的反应级数是（ ）A 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定20. 已知反应C（s） + CO2 （g） =2CO（g）的K在767时为4.6，在667时为0.50，则关于热效应正确的是（ ）A. rHm 0 B. rHm = 0 C. rHmNeAr B. HFHClHBr C. H2OH2SH2Se D. CH4SiH4GeH427. 在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ ） A. 8 B. 4+lg2 C. 4+ D. 4+lg28. 已知298K时，Zn（s）+0.5 O2（g）=ZnO（s） rHm=-351.5 kJmol-1；Hg（l）+0.5 O2（g）

8、=HgO（s） rHm=-90.8 kJmol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s） 的rHm为 （ ）A. 442.3 kJmol-1 B. -260.7 kJC. 442.3 kJmol-1 D. 260.7 kJ29. 已知（Br2/Br）=1.07V；（Hg2+/Hg22+）=0.92V；（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Sn2+/Sn）=-0.14V。在标准态下不能共存于同一溶液中的是 （ ）A. Br和Hg2+ B. Br和Fe3+ C. Hg22+和Fe3+ D. Sn和Fe3+30. 0.1molkg-1的食盐水溶液与葡萄糖水溶液, 在1.013251

9、05 Pa下的沸点,下列结论哪一个是正确的（ ）A. 都高于100, 葡萄糖水溶液比食盐水溶液还高B. 都高于100, 食盐水溶液比葡萄糖水溶液还高C. 食盐水低于100, 葡萄糖水溶液高于100D. 食盐水高于100, 葡萄糖水溶液低于10031. CH3OH和水之间存在的作用力是 （ ） A. 取向力 B. 氢键 C. 色散力和诱导力 D. 以上四种力均存在32. 用AgNO3处理Fe（H2O）5ClBr溶液，产生的沉淀主要是（ ）A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe（OH）333. 0.04molkg-1的H2CO3水溶液的解离常数分别为Ka1和Ka2，则该溶液的c（H+）和c（CO32-）分别为（ ）A. , Ka1