初中化学下册教案Word文档下载推荐.docx

1、2、提高学生综合分析问题的能力。【教学方法】探索发现式创设情境联系实际活动探究交流反馈归纳总结拓展视野提高兴趣【教具准备】教师用具：投影仪、金属材料制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、黄铜、铜与钛有关的资料和新型合金的资料等。【教学过程】创设情景：故事引入：1912 年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。 原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867 年冬天， 俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不

2、翼而飞，留下了泥土一样的灰色 粉末。猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？学生猜测：可能是因为金属锡在较低温度下容易挥发或者是因为金属锡在较低温度下像水一样流入地下不见了。教师链接媒体：原来是因为白锡怕冷，在温度低于-18 摄氏度时，体积就会骤然膨胀，原子间空隙加大。如果温度下降到-33 摄氏度，这种变化就像传染病一样迅速蔓延。这种现象人们称为“锡疫”，使整块的锡很快变成粉末。上述情况的出现，就是因为气候冷造成的。说一说： 在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？学生交流与小结：在日常生活中，我们要在了解金属物理性质的基础上合理应用金属。例如：不能用铜丝来

3、做保险丝，不要买劣质的起子做工具，不要买容易脆断的金属眼镜架等等。议一议：你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究 1：下面我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。（投影探究活动的主题）1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。实验现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途实验一实验二实验三实验四实验五5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。交

4、流反馈（实验 1 的结论）金属都有颜色、有光泽。（实验 2 和实验 3 的结论）不同金属的密度、硬度不同。金属常能被弯曲，而且不易折断。（实验 4 的结论）金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。（实验 5 的结论）金属具有导热性。展示细铜丝、薄铜片等。（介绍）抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的可塑性。归纳总结（板书）有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。拓展视野（讨论）1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它

5、利用了钨的哪些性质？（投影）一些金属物理性质的比较。（P3 表 81）（投影）金属之最（课本 P4） 教师：（投影展示）：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？（师生总结）用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。（投影）展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？（设疑）什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？ 合金的应用范围

6、怎样？我们常用的合金有哪些？ 哪些合金最有前途？（讲解）1、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。（介绍）生铁和钢。（比较）2、合金与组成它们的金属性质比较。活动探究 2：实验 81（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。比较黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？请分析下表中数据。纯金属合金铅镉铋武德合金熔点32732127123218370启示合金的强度和硬度与组成它们的纯金属相比硬度大，熔点低，抗腐蚀性能也更好。（讲解）3、合金比纯金属具有更广泛的用途。（展

7、示）几种常见合金的主要成分、性能和用途（叙述）合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近 30 年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。4、钛和钛合金新型金属材料（展示）钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。提高兴趣布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。课题 2金属的化学性质教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、

8、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。1、 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2、课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。1、通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3、了解化学与日常生活

9、和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。4、在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排 2 课时教师活动学生活动引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性

10、质。问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写板书一、金属与氧气的反应问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同学生观察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑

11、。板演2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金属可与氧气发生化学反应。思考回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应思考人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪教学过程、问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是能举出一些例子吗？问 “真金不怕火炼”说明了什么？讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应， 但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真

12、金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品？补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了倾听思考 不同金属活动性不同。思考回答金属的活动性顺序： MgAlFe，CuAu思考回答若用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作