南农无机及分析化学补充习题9Word文档下载推荐.doc

1、C Ksp（ ZnS） = Ksp（ MnS） D 不能确定4、已知（MnO4-/ MnO2）1.68 V （MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V5、下列有关CuZn原电池的叙述中，错误的是 （ ）A 盐桥中的电解质可保持两个半电池的电荷平衡B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行C 盐桥中的电解质不能参与电池反应D 电子通过盐桥流动6、原电池 Zn|Zn2+（c1）| Zn2+（c2）|Zn （c1c2），下列叙述中正确的是 （ ）A E0 E0 B E0 E0C E0 E0 D E0 E0

2、7、下列各组物质可能共存的是 （ ）A Cu2+、Fe3+、Sn4+、Ag B Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C Cu2+、Fe、Fe3、Ag D I-、Fe3+、Sn4+、Fe2+8、下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ）A ClO4- 2H+ 2e = ClO3- H2OB Co3+ e = Co2+ C S2O82-2e = 2SO42-D 2Hg2+ 2e = Hg22+ 9、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（ ）A O2（g） 4H+（aq） 4e =2H2O（l）B Fe3+（aq）e =Fe2+C

3、 Fe（s）2Fe3+（aq）=Fe2+（aq）D Fe3+（aq）3e=Fe（s）10、已知（Pb2+/ Pb）-0.126V Kspq（ PbCl2） =1.6105，则（Pb2+/ Pb）为（ ）A 0.268V B -0.41V C -0.268V D -0.016V11、用0.02 molL-1和0.06 molL-1KMnO4溶液滴定0.1 molL-1Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃范围的大小 （ ）A 相同 B 浓度大突跃大C 浓度小突跃小 D 不能判断突跃大小12、间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是 （ ）A 滴定开始前加入 B 接近终点时加入C 碘颜色完全褪去时加入 D

4、任意时间均可13、已知（Ag+/ Ag）=0.799V Kspq（ AgCl）= 1.561010，若在半电池Ag+/Ag（1.0 molL-1）中加入KCl，使得溶液中KCl的浓度为1.0 molL-1，则其电极电势将 （ ）A 增加0.581V B 增加0.220V C 降低0.581V D 降低0.220V14、将反应Fe2+Ag+=Fe3+Ag组成原电池，下列哪种表示符号是正确的 （ ）。A （-）Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） B （-）Cu|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+）C （-）Ag|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） D （-）Pt|Fe2+，Fe3+

5、|Ag+|Cu（+）15、电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将（ ）。A 减小 B 增大 C 不变 D 无法确定16、NaIO3 溶液酸化后加过量KI，用标准浓度的Na2S2O3滴定析出的I2,则Na2S2O3和NaIO3之间化学计量关系为： （ ）A 8:1 B 6:1 C 4:1 D 2:117、某电池 （-）A|A2+ （0.10 molL-1）B2+ （0.10 molL-1）B （+） 的电动势E = 0.27V，则该电池的标准电动势E为 （ ）A 0.24V B 0.27V C 0.30V D 0.33V18、当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是 （ ）A C

6、l2 B Fe3+ C Cr2O72- D Co3+19、对于反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ ，下列叙述正确的是： （ ） A滴定曲线对称且突跃大小与反应物的浓度无关B滴定曲线不对称，计量点的电位偏向电子得失较多的电对一方C滴定曲线不对称且突跃大小与反应物的浓度有关D滴定曲线不对称，计量点的电位偏向电子得失较少的电对一方20、电池反应Ag+（0.0010molL-1）+Ag（s）= Ag+（1.0molL-1）+Ag（s）的电动势为 （ ）A 0.000V B 0.180V C -0.180V D 0.018V21、Fe和1 molL-1FeCl2溶液组成的电对，若分别加入少量如

7、下物质：Na2S, NaCN, FeCl3,以下几种对E（Fe2+/Fe）依次变化的判断中，全部正确的是 （ ）。A. 降低，升高，不变 B. 降低，降低，不变C. 升高，升高，降低 D. 降低，降低，升高22、下列电对的标准电极电势值最小的是 （ ）A、Ag（CN）2-/Ag B、AgCl/Ag C、Ag（NH3）2+/Ag D、Ag+/Ag23、根据元素的标准电极电势图M4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M，下列说法正确的是AM4+是强氧化剂 BM是强还原剂CM4+能与M反应生成M2+ DM2+能转化生成M和M4+24、下列电对中最小的是（）AH+/H2 B. H2O/H2 C.

8、H3PO4/H2 D. HCN/H225、对于半反应Mn+ + ne M （s）的电极电势，下列哪一种说法是错的？（ ）。A E随Mn+增大而大 B E随温度升高而增大C E的大小与n多少无关 D E的大小与M的多少无关26、已知：，则下列排列正确的为（ ）。A B C D 27、已知，= 0.14 V。向含有相同浓度的MnO、的酸性溶液中通入H2S，则上面三种物质被还原的顺序为 （ ）A MnO，Fe3+（B）Fe3+，MnOC 、Fe3+，MnO（D），MnO，Fe3+28、已知溴在酸性介质中的电势图为 则下列说法不正确的是 （ ）A 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化B 酸性介

9、质中，HBrO能发生歧化C 酸性介质中，BrO能将Br-氧化为BrOD 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性29、下列几种介质中，值最小的是 （ ）A 1.0 molL-1 HClO4 B 1.0 molL-1 H2SO4 C 1.0 molL-1 HCl D 1.0 molL-1 HF30、碘量法测定硫酸铜含量实验中，加入KI的目的是 （ ）A 氧化剂、配合剂 、 掩蔽剂 B 沉淀剂、指示剂、催化剂C 还原剂、沉淀剂、配合剂 D 缓冲剂、配合剂、掩蔽剂31、下列关于条件电势的叙述中，正确的是 （ ）A 条件电势是任意温度下的电极电势 B 条件电势是任意浓度下的电极电势C 条件电势是电对

10、氧化态和还原态浓度都等于1.0 molL-1 时的电极电势D 条件电势是在一定条件下，氧化态和还原态浓度都等于1.0 molL-1，校正了各种因素的电极电势。二、填空题1在Fe Ag原电池中，若往FeSO4溶液中加入KCN溶液，则电池的电动势 ；若往AgNO3溶液中加入氨水，则电池的电动势 。2KMnO4溶液常会出现褐色沉淀，是因为 。3某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成的原电池中， 0， 0， 1。（大于、小于、等于）4硝酸的氧化性比硝酸钾 ，硫化钠的还原性比硫化氢 （强，弱）。5分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极，测定同一电对的标准电极电势，测得的值 （相等、不相等）。6原电池中，发生还原反应的电极为 极，发生氧化反应的电极为 极，原电池可将 能转化为