高二化学乙醇教学设计优质PPT.ppt

1、（3）情感态度与价值观 1通过学习乙醇性质，认识官能团决定有机物的性质。2培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题。3通过实验，培养辩证唯物主义世界观与求真务实的科学态度。,二、【教学目标】,-,4,【教学重点】乙醇分子结构推断和化学质【教学难点】乙醇分子结构的推断和化学性质与分子结构之间的关系,-,5,由已知分子式展现乙醇分子结构出现的两种可能引发问题,三、教学流程图,-,6,四、教学过程,日常生活中,经常饮用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒，但长期饮酒可以导致体内多种营养素缺乏,酒中乙醇对肌体的组织器官有直接毒害作用，过量饮酒影响脂肪代谢等。,同

2、学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。,-,7,（1）同学们通过观察乙醇样品，总结其物理性质（2）演示实验 乙醇与水、碘单质、四氯化碳的溶解实验总结出乙醇的溶解性,物理性质:乙醇俗称酒精，无色透明而有香味，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。,-,8,习题探究 乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，4.6克该物质完全燃烧后生成0.2摩尔CO2和54克H2O，求该化合物的分子式。,根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？其官能团是什么?,学生探究 通过计算得出乙醇分子式：C2H6O,-,9,学生讨论

3、判断后写出两种正确的结构式：,乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？通过下面的实验来确定,-,10,学生实验 乙醇与钠的反应,【实验过程】取一支干燥的带支管的试管,在支管处接上带有干燥尖嘴管的橡皮管,后依次往试管中加入一小块钠粒和2mL无水乙醇,迅速用橡皮塞塞紧，反应片刻后,点燃。,【实验分析】可以看到淡蓝色的火焰，用小烧杯罩住火焰，看到烧杯内壁变模糊，滴加澄清石灰水，无浑浊产生。从而说明乙醇与钠反应产生的气体是氢气。,计算机演示实验探究乙醇的结构式 0.1摩尔乙醇与足量的钠反应,-,11,实验数据计算 1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到标准状况H2 11.2 L,根据数据我们可得出:上述反应生成了

4、氢气，O-H 键断裂,则乙醇的结构式是A式,（点击上图）,-,12,【动画演示】乙醇与钠反应断键的微观过程,反应方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,（点击左图）,-,13,设疑回忆复习钠与水的反应，思考下列问题为什么水能和钠反应？从中获得什么启示？钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？钠与乙醇的反应是什么反应类型？,讨论 水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠发生置换反应；钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多,乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼,因为和OH相连的另一部分结构不同。,-,14,展示乙醇

5、球棍模型和比例模型,练习 写出乙醇结构式,结构简式,电子式,-,15,2.乙醇的分子式C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH 电子式 官能团 OH,-,16,1、OH 与OH 有何区别？,2、工业上如何制取无水乙醇？,答:OH是共价化合物中的一个官能团，而OH则是氢氧根离子，属碱性。先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。,-,17,过渡 实验室中，我们经常用乙醇做燃料，如用酒精灯加热药品等，此时发生的反应是乙醇的氧化反应燃烧。（1）乙醇在空气中的燃烧 CH3CH2OH+3O2 CO2+3 H2O（2）乙醇的催化氧化（演示实验）,点燃,3.乙醇的氧

6、化反应,-,18,-,19,说明整个过程中，Cu丝在反应前后质量和性质都没变化，起催化剂作用，故称它为乙醇的催化氧化【动画演示】乙醇的催化氧化，写出乙醇催化氧化的化学方程式 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,Cu或Ag,（点击上图）,-,20,4.乙醇的其它化学性质实验分子内脱水（消去反应）过渡大家回想一下我们实验室是如何制乙烯气体的？CH3CH2OH CH2=CH2+H2O【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，明确乙醇分 子的断键位置,乙醇分子内（点击）,-,21,分子间脱水（点击）,分子间脱水（取代反应）【动画演示】分子间脱水的反应过程，明确乙醇分子的断键位置,-,22

7、,我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行学以致用。,启迪思考：通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？,-,23,乙醇与HX的反应（点击）,乙醇与卤代烃（如HBr）的反应（取代反应）【动画演示】乙醇与HX的反应，明确乙醇分子的调断键位置 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,-,24,-,25,学生讨论总结乙醇的用途 乙醇可做燃料、制饮料、有机化工原料、酒精温度计、医用消毒，制农药等；并讲解绿色石油-乙醇汽油及我国现阶段对乙醇汽油的发展情况。,6.乙醇的用途,观看短片 了解乙醇汽油的发展历史（点击）乙醇

8、汽油的生产过程（点击）,-,26,乙醇,-,27,乙醇的化学性质主要由-OH羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。乙醇断键的位置.swf（点击）,7.课堂小结,-,28,8.课堂练习,（1）与金属钠反应时_键断裂（2）与浓H2SO4共热至170时_键断裂（3）在Cu或Ag催化下与氧气反应时_键断裂（4）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硫酸 B.石灰水 C.无水乙醇 D.硝酸,-,29,9.作业布置（1）课本154页:一、二、三（2）研究性学习:撰写小论文饮酒的利弊和参 观衡水老白干酒厂,-,30,谢谢指导!,