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1、因焓是状态函数。涉及焓的下列说法中正确的是（ ）（A） 单质的焓值均等于零 （B） 在等温过程中焓变为零 （C） 在绝热可逆过程中焓变为零 （D） 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：因为焓变H=U+（pV），可以看出若（pV）0则HU。下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）（A） 理想溶液 （B） 稀溶液 （C） 所有气体 （D） 理想气体 答案：与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）（A） 标准状态下单质的生成热都规定为零 （B） 化合物的生成热一定不为零 （C） 很多物质的生成热都不能用实验直接测量（D） 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：

2、A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（ ）（A） 等容过程 （B）无化学反应和相变的等容过程 （C） 组成不变的均相系统的等容过程（D） 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ）（A） 不可逆循环过程 （B） 可逆循环过程 （C） 两种理想气体的混合过程 （D） 纯液体的真空蒸发过程答案：因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W0，故由热力学第一定律UQW得UQ，蒸发过程需吸热Q

3、0，故U0。第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）（A） 能量不能创造也不能消灭 （B） 实际过程中功的损失无法避免 （C） 能量传递的形式只有热和功 （D） 热不能全部转换成功A盖斯定律包含了两个重要问题, 即（ ）（A） 热力学第一定律和热力学第三定律 （B） 热力学第一定律及热的基本性质（C） 热力学第三定律及热的基本性质 （D） 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案：当某化学反应rCp,m0,则该过程的随温度升高而（ ）（A） 下降 （B） 升高 （C） 不变 （D） 无规律 答案：根据Kirchhoff公式可以看出。在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ）（A） 对在等温等

4、压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律（B） 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律（C） 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减（D） 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以C下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）（A） 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（B） 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C） 封闭系统在指定的两个平衡态之

5、间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关（D） 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关C。因绝热时UQWW。（A）中无热交换、无体积功故UQW0。（B）在无功过程中UQ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故U亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。关于热平衡, 下列说法中正确的是（ ）（A） 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 （B）并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件（C） 若系统

6、A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡（D） 在等温过程中系统始终处于热平衡（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A的温度大于B，A向B传热，而B向外散热。若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。关于节流膨胀, 下列说法正确的是（A）节流膨胀是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统的内能变化（C）节流膨胀中系统的焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则（A） Qi=0

7、（B） QiWi=0 （C） Wi=0 （D） QiWi=0 答案：因为UQiWi，循环过程U0。与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是（A） 可燃性物质的燃烧热都不为零 （B） 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值（C） 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 （D） 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同 答案：B。关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是（A） 等容条件下的化学反应过程 （B） 等压条件下的化学反应过程 （C） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（D） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案：关于热力学可逆过程,下面的说法

8、中不正确的是（A） 可逆过程不一定是循环过程 （B） 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小（C） 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 （D） 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（A） H0 （B） W=0 （C） U0 （D） Q=0 答案：上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是U亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。如图，在绝热盛水容器中

9、，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有： （A） W =0， Q 0， DU 0 （B）. W0， Q （C） W 0， Q 0 （D）. W 电阻丝得到电功，故W0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q0；电阻丝仍有部分热没有传给水，故DU0。如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气（视为理想气体），已知p右 p左，将隔板抽去后: （A） Q 0, W 0, DU 0 （B） Q0, W 0 （C）. Q 0, W 0, DH 0 （B）DU 0, DH 0 （C） DU 0, DH 0, DH 0, Dp 0 （B）Q 0, DH

10、 0 （C）Q 0, DH 0, Dp 0 （D）Q 节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。DH Qp此式适用于哪一个过程:（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa （B）在0、101325Pa下，冰融化成水（C）电解CuSO4的水溶液 （D）气体从（298K，101325Pa）可逆变化到（373K，10132.5Pa ）DH Qp成立的条件是恒压、W0。一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（A） V1 V2 （D） 无法确定C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较

11、小。） 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH:（A小于零 （B）大于零（C）等于零（D）不能确定 答案：因恒压、不做其它功，DHQp，又因绝热故DH0。下图为某气体的pV 图。图中AB为恒温可逆变化，AC为绝热可逆变化，AD为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？（A） TB TC （B）TC TD （C）TB TD （D）TD TC 答案：在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关 答案：例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W0，Q0。 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变