1、分析题中所给的条件,根据反应物,生成物量的关系求算。,3、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐 酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下 图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时 间),则投入的锌和镁的质量比为()C,(A)1:1(B)24:65(C)65:24(D)无法确定m/g,t/min,a,b,0t1,4、等质量的M、N两种金 属,分别与相同质量分数 的足量的稀盐酸反应(已 知M、N在生成物中均为,+2价)生成氢气的质量和 反应时间的关系如右图 所示:,(1)M、N两种金属中,相对原子质量较大的是,(2)由图中的两条曲线,还可以得出,0,H2/g,t/min,M,N,N,的一些结论有
2、:A.B.,M产生H2速度快,量多M比N的金属活动性强,5、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液,升高温度后a溶液有晶体析出,而b溶液还可以 再溶解b晶体.则能正确表示a、b两种物质溶 解度曲线的是()B,ab温度,溶 解 度(C)0,温度,a,b,t1,溶 解 度(A)0,a温度,b,溶 解 度(B)0,a b温度,溶 解 度(D)0,6、右图为硝酸钾溶解度曲线:,(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 增大(2)200C时,向100g水中加入55gKNO3充分溶解后 得到的溶液 是(是/不是)饱和溶液,其原因是 在其温度下溶解度小于55g,再将温度 升高到400C,该溶液溶质质量分数 变大(不变
3、/变小/变大),温度/0C,溶解度/g604020,02040,导 电 性,H2SO4的用量,0,(A),(B),(C),7、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液,与反应有关的变化关系用下图 表示.其中错误的是()B,x,PH,7,H2SO4的用量,0 x,H2SO4的用量,Ba(OH)2的,量,0,24,H SO 的用量,BaSO4沉 淀 的(D)量0,8、已知常温下许多盐如:CaCl2、NaCl等 物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的 混合溶液,向其中逐滴加入过量的下列物 质中的某物质X,溶液的pH随滴入X的量变,),A、硝酸银溶液B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀
4、盐酸,7,m1m2加入X的量,化关系如右图所示,则X是(CpH14,0,9、取一定质量分数的氯化钠溶液117克进行 电解,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O,=2NaOH+Cl2+H2,生成氯气的质量与,时间的关系如图所示:请计算:当氯化钠完全反应时,生成 氢气多少克?0.2g所取氯化钠溶液的质量分数。10,时间/min,氯气/g,0t,7.1,抓住题意 透视图像 寻找信息 顺利解题,练习:等质量的a b c三种金属分别与足量的 稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,反应过 程中生成氢气的情况如右图所示.,三种金属中,相对原子质量最大的是 c三种金属活动性由强到弱的顺序为a c b,H2/
5、g,a,b ct/min,0,(B),(C),(D),沉 淀 的 量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,沉 淀 的 量,沉 淀 的 量,沉 淀 的(A)量,练习:向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液至过量,生成沉淀的质量与加 入的氢氧化钠溶液质量的关系是(D),0,0,0,0,练习:有一混合溶液是由盐 酸 碳酸钠 硫酸 氯化铜四种 物质中的两种混合而成.向该 混合溶液中滴入氢氧化钡溶 液,产生沉淀的质量与加入氢 氧化钡溶液体积的关系如右 图.据此回答:,(2)不含另外两种物质的理由:,;,组成,沉 淀 质 量,1020 30 40,50 60,Ba(OH)2溶液体积,(1)该混合溶液是由氯化铜 和,盐酸,盐酸与碳酸钠不能共存,0,如果有硫酸产生沉淀不会从30毫升开始,
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