优秀课件鲁教版高一化学必修二 1.1 《原子结构》课件 (共36张PPT)PPT文件格式下载.pptx

1、原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数问题：如果是离子，则上述关系如何表达？原子失电子阳离子得电子阴离子核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数质量数（A）忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子（Z）和中子（N）的相对质量取 近似整数值加起来，所得的数值。关系式2：A=Z+N元素符号质量数 A核电荷数 ZX（核内质子数）表示原子组成的一种方法b+dac+-Xa b c d各 代表什么请看下列表示决定元素种类a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子A

2、、77 B、114 C、120 D、26877是 197 Ir，则其核内的中子数是（C）2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 125 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子A、72 B、19 C、53 D、12553数与核外电子数之差是（B）3.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+AA ZRn+正确的是（B）核素具有一定数目质子和一 定数目中子的一种原子同位素把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素两同两不同同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理 性质有差异

3、。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化 合物的分子。如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO元素、核素、同位素三者之间的关系元素同位素核素1核素n试一试2222020（C）H O、D O、T O（D）4C0 a 和 42Ca1下列各组物质中，互为同位素的是（D）（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T22.下列说法正确的是（A）A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.原子核都是由质子和中子

4、构成的D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一 元素同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷质子数相同，中子由同种元素组成的数的同一类原子的总称数不同的同一元素的不同原子结构和性质不同的单质实例H C1231H、1H、1 H金刚石与石墨 氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800 余种，元素只有100 多种。1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质 量，是通过精密的实验测得的。如一个16 O原子的8质 量 为 2.657X10-26kg，一 个 12 C 原 子 的

5、 质 量 为61.99310-26kg等。2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12（作为标 准，其他原子的质量跟它比较所得的值。3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值 为1，则它们加起来的数叫质量数（为正整数值）。A=Z+N4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与6C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数125、元素相对原子质量：指该元素各种天然同位素 原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的 平均值。6、元素的近似相对原子量：指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计 算出来的平均值。例 Cl 元素有两种同位素

6、：35Cl、37Cl同位素的 相对原子质量在自然界的 原子百分组成34.9775.8%35 Cl37 Cl36.9724.2%则Cl元素的相对原子质量=34.9775.8%+36.9724.2%=35.45则Cl元素的近似相对原子质量=3575.8%+3724.2%=35.48练习铜（核电荷数为29）有两种核素，中 子数分别为34和36，已知铜元素的近 似相对原子质量为64.5，则铜元素两种核素的个数比为。13复习与巩固：1.原子都由质子,中子和电子构成,这句 话对不对?为什么?2.假设H元素有三种同位素,氧元素有 两种同位素,由它们构成的不同的水分 子有多少种?物质在化学反应中表现出的性质和

7、组成该 物质的元素的原子结构有着密切的联系,其 中核外电子扮演着重要的角色.如果把原子 比喻为一座大楼,原子核只有乒乓球那么大,其它的空间全部为电子所有.在这样广阔的 空间中,电子是怎样运动的?核外电子排布二.核外电子排布1.电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.2.电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.3.核外电子排布的规律:1）每层电子最多排2n2个;2）最外层电子数不超过8个（第一层 为最外层,不超过2个）;次外层电子数 不超过18个,倒数第三层不超过32个;3）电子总是先排慢能量低的电子层 再排能量高的电子层1234567第_层 电子数4.原子结构示意图5.元素的性质与最外层电子数最 外 层 电 子 数小于4大于等于4等于8金属元素非金属元素稀有气体Na MgAlCNO F Ne ArKe1234567 888元素的化学性质,化合价与最外层电子数紧密 相关;交流与研讨小结：电子的能量不同,所处的位置也不同.能量 低的电子离核近.电子是分层排布的.从原子核向外共7个 电子层.内层电子能量低.核外电子排布的规律:2）最外层电子数不超过8个（第一层为最外 层,不超过2个）;次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个;3）电子总是先排慢能量低的电子层再排能 量高的电子层