高中化学理科综合模拟试Word文档格式.docx

1、由“B2O3和Al2O3的化学性质相似”可知，加入NaOH，Al2O3和B2O3分别转化为NaAlO2和NaBO2，SiO2转化为Na2SiO3，滤渣中含有Fe2O3；加入CaO后，NaAlO2、Na2SiO3等转化为Na2O3CaOAl2O3nSiO2，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，其目的是获得NaBO2晶体；NaBO2与MgH2反应制得NaBH4。NaBH4中B为3价，H为1价，还原性主要体现在H元素上，A错误；操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确；操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，C正确；NaBO2与MgH2反应的化学方程式为NaBO22MgH2=NaBH4

2、2MgO，D正确。8下列有关有机物的说法不正确的是（）A氯乙烯分子中所有原子共平面B乙醇、乙酸都能发生取代反应C乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D淀粉和纤维素互为同分异构体D解析：A项，乙烯分子中所有原子共平面，所以，氯乙烯分子中所有原子共平面，正确；B项，乙醇、乙酸在一定条件下都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，正确；C项，酯的密度一般比水小，乙酸乙酯、甲酸丙酯属于低级酯，密度都小于水，正确；D项，淀粉、纤维素虽然都用（C6H10O5）n表示，但n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，错误。9一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2C

3、Cl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是（）A用甲装置过滤时，需不断搅拌B丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小C用乙装置将Br氧化为Br2D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2C解析：A.过滤时不需搅拌，选项A错误；B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项B错误；C.乙装置可利用氯气将Br氧化为Br2，选项C正确；D.可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.

4、2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后，转移电子的数目为4NAC46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol来进行计算，11.2 L HF不是0.5 mol，A项错误；2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，因为该反应为可逆反应，故生成的三氧化硫的物质的量小于2 mol，转移的电子数小于4 mol，转移电子的数目小于4NA，B项错误；NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2,46 g（即1 mol）

5、混合气体中含O原子为2 mol，O原子的数目为2NA，C项正确；1 mol乙醇中含有8 mol共价键，其中含有7 mol极性键和1 mol非极性键（碳碳单键），D项错误。11苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下：A分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与互为同分异构体D的一氯代物有5种分子中均有饱和碳原子，具有四面体的构型，所有碳原子不可能处于同一平面内，A项正确；中均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；的分子式为C10H18O，的分子式为C10H16O，两者分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；的等效氢有5种，则一氯代物

6、有5种，D项正确。12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：WXB解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na。由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N（或O），则对应的Y为P（或S）。X离子（Na）、W离子的电子层为2层，Z离子（

7、Cl）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：Z，A项错误，W可能是N或O，与Na形成的化合物可能是氮化钠、氧化钠、过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B项正确；W与Y处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：WY，C项错误；Y与Z处于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZY，D项错误。13一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（）A

8、放电时，Mg（液）层的质量减小B放电时，正极反应为Mg22e=MgC该电池充电时，MgSb（液）层发生还原反应D该电池充电时，Cl向下层移动根据电流方向（由正极流向负极）可知，镁（液）层为原电池的负极，放电时，Mg（液）层的质量减小，A项正确；根据题意知，正极反应为熔融的Mg2得电子发生还原反应，电极反应式为Mg22e=Mg，B项正确；充电时镁（液）层为阴极，MgSb（液）层为阳极，则MgSb（液）层发生氧化反应，C项错误；充电时阴离子向阳极移动，即Cl向下层移动，D项正确。二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考

9、题：共43分。26（14分）实验室利用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程（图甲）和装置图（图乙）如下：不同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中的溶解度曲线如图丙所示。Co（NH3）6Cl3在溶液中主要以Co（NH3）和Cl形式存在，加入少量浓盐酸有利于结晶析出。KspCo（OH）21.091015，KspCo（OH）31.61044。回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称是_；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀，其原理是_。（2）氧化过程在图乙所示装置中进行，生

10、成Co（NH3）6Cl3。氧化时须先加入氨水，再加入H2O2的目的是_；该反应的离子方程式为_。反应时需要控制温度在5060 之间，温度不能过高的原因是_。（3）冰水冷却的目的是_；滤渣中所含有的主要杂质为_。（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，_，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M250.5 gmol1）。取2.505 g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870 g，写出该反应的化学方程式：_。（1）分液漏斗NH4Cl

11、会抑制NH3H2O的电离，防止pH过高（2）氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3形成Co（NH3），从而防止Co（OH）3的生成H2O22Co22NH10NH3H2O=2Co（NH3）12H2O温度过高双氧水分解，氨气逸出（3）降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量活性炭（4）向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤（5）Co（NH3）5Cl32AgNO3=Co（NH3）5Cl（NO3）22AgCl解析：（1）由实验流程和装置图可知，在三颈烧瓶中，双氧水把2价Co氧化到3价，NH4Cl的作用之一是抑制NH3H2O的电离，防止pH过高。（3）由Co（NH3）6Cl3在水中的溶解度曲线可

12、知，Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量；滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。（4）Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co（NH3）6Cl3时可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案如下：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。（5）2.505 g Co（NH3）5Cl3的物质的量为0.01 mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870

13、g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02 mol，所以Co（NH3）5Cl3的电离方程式为Co（NH3）5Cl3 Co（NH3）5Cl22Cl，因此，该反应的化学方程式为Co（NH3）5Cl32AgNO3=2AgClCo（NH3）5Cl（NO3）2。27（15分）保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠（HCOONa）法制备过程如图甲所示：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（2）实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是_。A浓盐酸 B浓硝酸C质量分数为70%的硫酸D质量分数为10%的硫酸（3）步骤