规范特训选33 晶体结构与性质Word格式.docx

1、A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1200答案B解析由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为（1228）602400，D错误。3高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是（）A与K最近且距离相等的K有6个B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC晶体中与每个K距离最近的O有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案C解

2、析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K，晶体中K与O间形成离子键，O中OO键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K：864（个），O：1124（个），晶胞中与每个K距离相等且最近的O有6个，最近且距离相等的K有12个。4下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是（）A含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2答案D解析含有配位键的

3、是NH4Cl，A错误；含有非极性键的是C2H4、Na2O2，B错误；含有极性键的是NH4Cl、PH3、C2H4、SiO2，C错误；离子晶体熔化时需克服离子键，故D对。5下列有关说法不正确的是（）A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，每个晶胞中有Ca2：64，B正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会

4、多少，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D正确。6下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（）A BC D解析氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。72016吉安模拟下列对有关物质的说明

5、不合理的是（）A由图1可知氮分子中含有1个键和2个键B由图2知每个NaCl晶胞中含有的Na和Cl的数目分别是4和4C由图3可知气态水中不存在氢键D由图4知氯化铝分子式为Al2Cl6，且分子中不存在配位键解析氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键，选项A正确；气态水中不存在氢键，只有微弱的范德华力，分子间距离较远，气态水密度小，固态水和液态水中都存在氢键，固态水中的氢键非常完整，液态水中的氢键比例比固态水中少，由于氢键有方向性，固态水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的小，由于4 的水氢键和范德华力的共同作用使分子间的空隙最少，因

6、此这时的水密度最大，选项C正确；由均摊法可知每个NaCl晶胞中含有的Na和Cl的数目分别是4和4，选项B正确；Al原子最外层的3个电子只能形成3个共价键，形成第4个AlCl键的共用电子对只能由Cl原子提供，气态氯化铝结构为，选项D错误。82016上海高三模拟下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI解析选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能

7、越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为AlNa；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。9已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析本题考查物质结构与化学键等知识，考查考生的知识迁移能力，难度中等。由题知C3N4晶体中微粒间以共价键结合，形成空间网状结构的原子晶体；因原子半径：

8、CN，故C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要短；利用C、N价电子数目可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子。二、非选择题（共46分）10（12分）确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B（填“”“MgOCaOKCl12（3）CrO2（4）AC（5）Cu6（6）OO22NA解析（1）从表中数据可知A为Al，B为Mg，镁的电负性小于铝，而铝的第

9、一电离能小于镁。（2）采用X、Y、Z三轴切割的方法知，Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，V5核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，核外没有未成对电子，Cr4核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，有2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。（4）该配合物中，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，镍原子和氮原子之间存在配位键，氧原子和另一分子中与氧原子相连的氢原子间存在氢键。（5）某离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X为

10、Cu；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3相连的Cu个数是6。、N2都互为等电子体，由氮气分子的电子式知O的电子式为2；每个O中含有2个键，所以1 mol O中含有的键数目是2NA。112015郑州质检（10分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_；B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中B原子的杂化轨道类型为_。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_。（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理_。BH4的空间构型是_。（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式_。（5）硼化镁晶体在39 K时呈超导性。