届人教版 晶体结构与性质 单元测试Word格式.docx

1、A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体答案C解析NH3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。3（2017长沙一中质检）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaClNaBrC阴离子的配位数：CsClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析由于r（Na）r（Mg2）r（Al3），且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r（F）r（Cl）r（Br），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数

2、分别为8、6、4。r（Mg2）r（Ca2）ClCCSCN、N与CO2互为等电子体，因此均为直线形D苯中含有CH极性键，是极性分子（5）观察C60晶胞（如图丁所示）。与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，其距离为_cm（列出计算式即可）。C60晶体中C60和C60间的作用力属于_（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）。已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm，则与石墨层间距离（335 pm）相比较，两者数据存在差异的原因是_。答案（1）sp3（2）氢键（3）1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1（4）AC（5）120.71107 cm（或7.1108 cm

3、等合理计算表达式均可）分子间作用力C60的摩尔质量大于C的摩尔质量，C60分子间作用力较大，间距较小解析（1）根据图甲所示有机物的结构，其中1个硫原子形成4个键，无孤电子对，因此S原子的杂化轨道数为4，即杂化类型为sp3。（2）羟基间可以形成氢键。（3）Sc位于元素周期表第四周期第B族，原子序数为21，基态Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2，因此Sc2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1。（4）根据C60的分子结构图知，1个碳原子形成个键和个键，因此键与键个数比为31，故A正确；因非金属性：SC，则电负性：C，故

4、B错误；等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等的微粒，等电子体的结构相同，由CO2是直线形，可知SCN、N也为直线形，故C正确；苯分子是含CH极性键的对称结构，属于非极性分子，故D错误。（5）根据C60的晶胞结构示意图可知，与每个C60分子距离最近的C60分子在下层有4个，在同一平面有4个，在上层有4个，共有12个。最近的距离为晶胞面对角线的一半，为0.71107 cm。C60属于分子晶体，微粒间的作用力是分子间作用力。C60和石墨都属于分子晶体，C60的摩尔质量大于C的摩尔质量，C60分子间作用力较大，间距较小。9（2017江西调研）（18分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇

5、、医疗以及石油化工等领域。（1）Ti的基态原子的核外电子排布式为_。（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（1800 ）条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO23CTiC2CO。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_；根据所给信息，可知TiC是_晶体。（3）钛的化合物TiCl4，熔点为24 ，沸点为136.4 ，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于_晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为_。TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_。用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物TiCl（H

6、2O）5Cl2H2O。该配合物中含有化学键的类型有_。（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为_；在晶胞中Ti原子的配位数为_，若晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，列式表示氧化钛晶体的密度：_g/cm3。答案（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2）（2）OCTi原子（3）分子sp3TiCl43H2O=H2TiO34HCl共价键、离子键（4）TiO26解析（1）Ti的核电荷数是22，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2）。（2）元素非金属性越强，电负性越大，则题

7、述反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为OTi；根据题给信息知TiC的硬度大，说明TiC是原子晶体。（3）TiCl4空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为sp3。TiCl4 遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，根据原子守恒应该是盐酸和钛酸，反应的化学方程式为TiCl43H2O=H2TiO34HCl。配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O中含有化学键的类型有离子键和共价键（配位键属于共价键）。（4）该晶胞中所含氧原子个数为424，所含Ti原子个数为182，所以该钛的氧化物的化学式为TiO2；在晶胞中以中心钛原子为例，与该钛原子最近且等距的氧原子有6个，则Ti原子的配位数为6。若晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，氧化钛晶体的密度为g/cm3。10（2017重庆联考）（22分）X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中