山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学新课标人教版Word格式文档下载.docx

1、4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应，若向其中加入少量下列物质：石墨 CuO 铜粉铁粉浓盐酸CuSO4。其中能够加快反应速率，但又不影响产生H2的总量的是 A B C D 5、下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al33OH=Al（OH）3 B明矾净水：Al33H2OAl（OH）3（胶体）3HC向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClD洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNO2H2O6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列

2、推断中正确的是AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态CX、Y、W的原子半径依次减小，对应单核的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJmol1。已知醋酸电离吸热，醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL-1NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量关系如下图所示。则下列叙述正确的是AX表示稀硝酸与NaOH溶液反应Bb=5.73CY表示醋酸与NaOH溶液反应DZ表示浓硫酸与NaOH溶液反应8、已知图一表示的是可逆反应CO（g）H2

3、（g） C（s）H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）HH+ M+ BM+ N3+ H+C M+ H+ N3+ D条件不足，无法确定14、一定条件下，在一密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）qC（g） H0，C的体积分数变化如下图中实线a所示，若开始时只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是A改变的条件可能是增大压强B改变的条件可能是加入催化剂C改变的条件可能是升高温度D增大压强，该反应的平衡常数不变15下列实验装置符合实验目的是 （改动：B项电流方向改为向下） 目的粗铜的精炼验证NaCl溶液

4、（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD162CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的反应速率之比：C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的物质的量变化之 比 第卷（非选择题 共52分）17、运用相关原理，回答下列问题： （1）已知： Fe（s）O2（g）=FeO（s） H1272.0 kJ

5、mol1； 2Al（s）O2（g）=Al2O3（s） H21 675.7 kJ Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_ 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），你的理由是_ 。（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH2Ni（OH）2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_。 （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制

6、取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。 用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g。 （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_（填“正”或“负”）极相连。18、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生： IO35I6H=3I23H2O 3I23HSO33H2O=6I3HSO46H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释

7、生物钟现象。（1）在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应中还原剂是 。（2）在整个反应过程中，起催化作用的物质是 ，写出总的离子方程式 。 （3）上述两个反应中，反应速率较快的是 （填序号），请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 。KIO3和Na2 SO3在酸性溶液里反应为：KIO3+Na2 SO3+ H2SO4Na2 SO4+ K2 SO4+ I2+ H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： IO3SO32IO2SO42 （慢） IO22SO32ISO42（快） 5I6HIO33I23H2O（快） I2H2OSO322ISO422H（快）（1）根据上述条件推测，此反应的总速率

8、由 步（填序号）决定。（2）若预先加入淀粉溶液，则 离子消耗完才能有变蓝现象产生。19、某化学兴趣小组用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题： （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。 （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是_，理由是 。写出A经途径生成D的离子方程式 。 （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保） （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能

9、制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理_ _，理由是_ 20、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol He D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水