山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期化学期末练习试题二 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、 C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气5在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A Fe2+、Al3+、ClO、Cl B K+、Cu2+、OH、NO3 C NH4+、Na+、Br、SO42 D Mg2+、H+、SiO32、SO426短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个

2、电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序：WZYX，简单离子半径由大到小的顺序：XZB原子最外层电子数由多到少的顺序：Z，最高正价由高到低顺序：Z C元素非金属性由强到弱的顺序：X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：W7下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A32g SO2气体所占的体积为11.2LB7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.2NAC1molL-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于N

3、AD常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2NA8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）9.下列关于有机物的叙述正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2甲基5乙基已烷B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料C.分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 10下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（） A 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmolLl的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 B 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 C 将

4、金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体11.下列有关实验的做法错误的是（） A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C.配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低12香精（Z）可用下列反应制取。下列说法正确的是A.该反应发生时X、Y均是CO键断裂 B.X、Z均可作为合成聚合物的单体C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应 D.若Z中含有X、Y，可添

5、加NaOH溶液通过分液除去13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。 A离子半径：r（Y2）r（Z2） BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数14向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、 SO42-、NO3-BN

6、点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-CS点对应的溶液中： Na+、SO42-、HCO3-、NO3- DR点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- 15赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是（） A 该反应的氧化剂只有Cu2O B Cu既是氧化产物，又是还原产物 C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：616C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是（） A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B 三者都能形成对大气污

7、染的氧化物 C 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 D CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同17下列离子方程式正确的是（） A 硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OHNH3+H2O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O18.下列反应中，相关示意图像错误的是19.下列实验现象预测正确的是（）A.实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无

8、色C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D.实验：当液体变成红褐色时，停止加热，让光速通过分散系时可产生丁达尔效应20.反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，逆反应反速率增大，正反应速率减小B.反应达平衡状态时： C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 卷21.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）请回答下列问题：（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一

9、氧化氮气体的装置有（填字母）（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 22.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）。a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.烧碱溶液 d.KMnO4溶液

10、操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤。（2）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_（填“左”“右”）盘。（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_。装置A中反应的化学方程式 装置C中反应的离子方程式 将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。23以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 （2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为 和 （3）化合物III与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为 ；用丙酮（）代

11、替化合物I发生反应、反应可以得到化合物（生产有机玻璃的中间体），化合物的结构简式为 （4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式属于苯的对位二元取代物；含有硝基、羟基和羧基24有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物请回答：（1）D的分子式为；（2）A中所含官能团的名称为，B中所含官能团的名称为；（3）反应的试剂及条件是；（4）的反应类型为（填字母序号，下同），V的反应类型为； a还原反应b加成反应c氧化反应d取代反应（5）写出下列反应的化学方程式：

12、 ，： ；（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 25A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示请回答下列问题：（1）能与溴水发生加成反应的是 （填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 （填写字母）（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 ；1molC最多能与 mol Br2发生反应（3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有COO结构的基团G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为G H G和NaOH溶液反应的化学方程式为 高二化学参考答案1-5 D C B C C 6-10 B D C B A 11-15DB A D C 16-20 B ABDB21. （1）D、E；（2）B （3）A （4）A （5）防止倒吸；22. （1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）b ； 冷却结晶（2）左 （3）d ，e fNH3H2O+CaO=N