学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 33 盐类的水解第2课时盐类水解的文档格式.docx

1、条件平衡移动方向水解程度c（NH）pH升温正增大减小减小加水正增大减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH（s）正增大减小增大加NH4Cl（s）正减小增大减小通入NH3逆减小增大增大盐类的水解常数盐MA水解的方程式为MAH2O HAMOH，水解常数为Kh。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。（）（2）向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。（）（3）将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。（）（4）向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。（）（5）等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH大。（）答案：（1）（2）（3）（4）（5）2在Al33H2

2、O Al（OH）33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A加热 B通入HClC加入适量NaOH（s）D加入适量NaCl（s）解析：选C。加热能使平衡向水解方向移动，c（H）增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c（H），但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH（s），由于发生反应：HOH=H2O，引起c（H）减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl（s），不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。1主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就

3、越大（越弱越水解）。2外界因素（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。盐的浓度越大，水解程度越小，但盐水解产生的离子浓度越大，溶液的酸碱性越强；向水解的盐溶液中加水，水解程度增大，但盐水解产生的离子浓度减小，溶液的酸碱性减弱。（3）酸碱性：向盐溶液中加入H，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。（4）可水解的盐：同性抑制，异性促进。巧记口诀：越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，加酸与加碱，抑制或促进。加水稀释盐溶液时，并非所有离子的浓度都减小，如稀释氯化铵溶液，c（H）减小，但Kw不变，故c（OH）增大。（2017南昌高二检

4、测）欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（）A升温 B加水稀释C加少量的KOH固体 D加少量固体Na2CO3解析根据水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，升温，水解平衡正向移动，c（CH3COO）减小；加水稀释水解平衡正向移动，c（CH3COO）减小；加少量的KOH固体，增大了c（OH），水解平衡逆向移动，c（CH3COO）增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c（CH3COO）增大，但c（CH3COO）增大的倍数远小于c（Na）增大的倍数，故减小。答案C（1）例题中若加入固体CH3COONa，如何变化？说明原因。（2）加水稀释，溶液中是增大还是减小？答案：（

5、1）增大。加入固体CH3COONa，溶液浓度增大，水解程度减小，增大。（2）减小。由水解常数知，温度不变时，Kh不变，加水稀释，c（CH3COOH）减小，减小，即减小。浓度对盐溶液水解影响的理解稀释盐溶液，它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解产生的H或OH的物质的量增大，但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。增大盐溶液浓度时同理。由此可见，盐类水解平衡为动态平衡，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响盐类水解的因素1（2017福州高二质检）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡

6、：COH2O HCOOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。Kw与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。2为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl的浓度比小于11

7、，要使NH的浓度和Cl的浓度比为11，可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl；B项引入了Na，增加了Cl；D项促进了水解，且引入了Na。3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈

8、碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。盐类水解的应用1用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。2化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应，放出氨气的缘故。3盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3、Sn2的水解。4用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5泡沫灭火器原理Al2（SO4）3

9、溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将可燃物与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al（OH）33CO2。6利用水解反应来制纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。（1）热的纯碱溶液去污效果好。（）（2）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即可。（）（3）铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。（）（4）醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。（）（5）将NH4NO3晶体溶于水，发现水温下降，说明NH4NO3的水解一定是吸热反应。（）（6）长期存放FeCl3溶液的试剂瓶口有固体附着时，可以用盐酸除去。（）（7）0.1 molL1的

10、Na2CO3溶液与1 molL1的Na2CO3溶液相比，前者水解程度大，碱性强。（）（8）NH4F溶液不能存放在玻璃瓶中。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2下列事实不属于盐类水解应用的是（）A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案：D3用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg（OH）2（s）。NHH2O NH3H2OH；除铁锈：6HFe2O3xH2O=2Fe3（x3）H2O；溶解Mg（OH）2（s）：2HMg（OH）2=Mg22H2

11、O。1盐类水解原理的基本应用（1）判断盐溶液的酸碱性如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3，其pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。（2）比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H）。（3）判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性：HBHA。（4）判断溶液中的离子能否大量共存如Al3、Fe3与CO、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。（5）判断某些活泼金属能否与强酸弱碱盐反应如Mg放入NH4Cl、Cu

12、Cl2、FeCl3溶液中有氢气产生。（6）除杂采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3。2盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断（1）强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al（OH）3、Fe（OH）3，若灼烧则会

13、生成Al2O3、Fe2O3。（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。（4）考虑盐受热时是否分解。因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2CaCO3（CaO）；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。（5）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4）3。下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2

14、固体；NaHS溶液中c（H2S）c（S2）；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（）A6项 B5项C3项 D4项解析中NaHSO4为强酸强碱盐，不发生水解，显酸性是因为电离出的H所致；中是NH水解显酸性所致；中盐酸会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。答案B如何除去MgCl2溶液中的Fe2？向溶液中加入足量双氧水，将Fe2氧化为Fe3，然后向溶液中加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3，与Fe3水

15、解产生的H反应，使Fe3转化成Fe（OH）3而除去。盐溶液蒸干产物的判断1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）AAlCl3 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：A项，AlCl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3；B项，NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O；D项，KMnO4在灼烧时发生分解。2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）胆矾氯化铁硫酸铝氯化铜A BC D全部解析：选A。胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，故蒸发结晶再灼烧得到CuSO4；FeCl3、CuCl2发生水解：FeCl33H2O Fe（OH）33HCl，CuCl22H2O Cu（OH）22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得到Fe2O3、CuO；Al2（SO4）3