江苏五汛中学届高三化学模拟训练Word格式.docx

1、把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH=M B CH2= CH2 C C6H5CH2 CH2 C6H5 D C6H5CH2CH=CH CH2 C6H52生活中处处有化学。下列做法中，你认为不科学的是 （ ） A使用含氟牙膏用以预防龋齿B加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C以二氧化硅为主要原料制备高性能通讯材料光导纤维D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2,烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物

2、：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；同素异形体：C60,C70,金刚石、石墨 （ ）A、 B、 C、 D、4有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键 （ ）A只有 B只有 C只有 D有5下列实验操作中，错误的是 （ ）A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D用p

3、H试纸测得浓硝酸的pH为26与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是 （ ）A氧化能力：Sn4+Sn2+ B氧化能力：Fe3+Sn4+C还原能力：Fe2+Sn2+ D还原能力：FeSn7在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-I B、所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2O32-C、含有大量H的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4- D、能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-8在一定温度时将x克某物

4、质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为 （ ）A（a+3b）/3b B（a+4b）/4b C（a+3b）/2b D（a+4b）/3b二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 （ ）A常温

5、下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA C1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA10、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是HF和HBr的沸点，纯水在25和80时的pH，同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO55H2O的质量，25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，耐火材料MgO和CaO的熔点

6、，H和H+离子半径，金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 （ ）A、 B、 C、 D、11下列离子方程式书写正确的是 （ ）A溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br+Cl2Br2+2ClB在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OC碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+ CO32+ H2OD在漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫气体Ca2+ +2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO 12下列关系不正确的是 （ ）A离子半径：ClFNa+Al3+ B熔点：石英食盐干冰冰C结合H+的能力：SO42HCO3

7、CO32 D热稳定性：HFHClH2SPH313原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：14六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）ASF6易燃烧生成二氧化

8、硫 BSF6中各原子均达8 电子稳定结构C高温下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子15T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变

9、，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 （ ）ACuO没有全部被还原BI、装置之间缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝D装置后缺少干燥装置17MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 （ ） A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH完全电离C、在x点，C（M+）=C（R+） D、稀释前，C（ROH）=10C（MOH）18在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

10、2NO2gO2g2NOg；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ ） A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量第II卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题。共22分）19（7分）（1）实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。 （2）下列操作会导致实验值较实际值（或要求值）偏低（或偏小）的是_ （填代号）。A测定硫酸

11、铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚（内盛药品）置于干燥器中冷却后再称量B中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶（以酚酞作指示剂），进行滴定D配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐20（12分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）（1） 甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液

12、被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式： ；（2） 乙同学加热的是Cu（NO3）2。装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式_. （3）丙同学加热的是AgNO3。装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（）4AgNO32Ag2O

13、4NO2O2，（） 2AgNO32Ag2NO2O2。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：_. 请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： （4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与 有关。四、（本题包括2小题，共22分）21（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是 Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（