基础课时2化学反应的方向和限度Word下载.docx

1、105 Pa时， 2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）是熵增的反应解析体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。答案C3在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），下列说法中正确的是（） A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K B改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 解析对于一个给定的化学反应，K只随温度的改变而改变，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变，B、C、D错误。 答案A4（2014上海化学，14）只改变一个影响因素，平衡常数

2、K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化解析对于一个给定化学反应，化学平衡常数只与温度有关。答案D5某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A（g）2B（g）4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数KBB的平衡转化率是40%C增大压强，化学平衡常数增大D增加B的量，B的平衡转化率增大 解析化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡

3、时B减少的物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，故B的平衡转化率为40%，B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强时化学平衡常数不变，C错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。6某温度下反应H2（g）I2（g）2HI（g）的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2（g）、0.5 mol/L I2（g）及0.3 mol/L HI（g），则下列说法中正确的是（）A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0 D反应向某方向进行一段时间后c（H2）0.2 mol/L 解析此时的浓度商为Qc0.9

4、K，故平衡右移，c（H2）的浓度降低。 答案D 7X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（） A33% B40% C50% D65% 解析由题意知X和Y是按11的物质的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a mol： 达到平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，即（1a） mol（12a） mol2a mol32，解得a1/3。则Y的转化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%。 答案D8利用醋酸二氨合

5、铜Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu（NH3）2AcCONH3 Cu（NH3）3AcCO。 已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105 下列说法正确的是（） A上述正反应为吸热反应 B15 时，反应Cu（NH3）3AcCOCu（NH3）2AcCONH3的平衡常数为2 C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高 D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响 解析本题考查化学平衡常数、化学平衡移动原理，意在考查考生对化学平衡常数的理解和化学平衡移动原理的应用能力。根据提供数据，温度降

6、低，平衡常数增大，说明温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应方向为放热反应，A项错误；Cu（NH3）3AcCu（NH3）2AcCONH3为Cu（NH3）2AcCONH3CO的逆反应，平衡常数互为倒数，则15 时Cu（NH3）3AcCu（NH3）2AcCONH3的平衡常数K2105，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项错误；增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，D项错误。二、不定项选择题9某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：4C（？）2D（？），已知“？”代表C、

7、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式为：B此时B的转化率为35%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加C的量，A、B转化率不变 解析 设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，即，可知x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，A错误；B的转化率为100%40%，B错误；该反应是一个反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，C正确；由于C为固体或

8、液体，所以增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，D正确。 答案 CD10在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）xB（g）2C（g），2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A平衡时，物质的量之比n（A）n（B）n（C）2114Bx值等于4CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 molL1min1解析设转化的A的物质的量为a，则 2a0.4 mol，a0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1a3xa2a3.4 mol，x4，B正确；平衡时A、B、C的

9、物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为4112，A错；A的转化率为0.2 mol/1 mol100%20%，C正确；B的平均反应速率为0.8 mol/（10 L2 min）0.04 molmin1，D错。 答案BC11（2015四川理综，7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（p分）气体总压（p总）体积分数。 A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 % CT 时，若充入

10、等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总 解析A项，C（s）CO2（g）2CO（g）的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v（正）、v（逆）均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650 时若设起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x，则100%40.0%，x0.25 L，CO2的转化率为25%，正确；C项，由图可知，T 时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体平衡不发

11、生移动，错误；D项，925 时，CO的平衡分压p（CO）p总96.0%，CO2的平衡分压p（CO2）p总4%，根据化学平衡常数的定义可知 Kp23.04 p总，错误。三、填空题12硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H197 kJ/mol。为了研究这一反应，在容积为2 L的密闭容器中投入2 mol SO2、1 mol O2，然后控制反应温度，在反应进行至20 min时加入一定量的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：时间/min10203040n（SO3）/mol0.40.61.21.6 （1）反应前10 min，用O2表示该反应

12、的反应速率v（O2）_。 （2）该温度下，该反应的平衡常数为_。 （3）在反应进行至50 min时，再向容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后，SO2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2 mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为_。 解析（1）反应前10 min，用SO3表示该反应的反应速率为v（SO3）0.02 mol/（Lmin），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）v（SO3）0.01 mol/（Lmin）。（2）由表中数据可知，反应在40 min时达到平衡，则 该反应的平衡常数K160。（3）在反应进行至50 min时，再向容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在容器容积不变的条件下，物质的量增加1倍，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2 mol SO3，对该可逆反应，相当于由逆反应建立平衡，与上述平衡是等效的，达到平衡时SO3的浓度为0.8 m