高中化学 重难点讲义+巩固练习题 化学反应速率必修249文档格式.docx

1、A化学反应速率可表示反应进行的程度B化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢【答案】D【解析】化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。3 【易】一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反

2、应的反应速率为（）A0.2 molL1s1 B0.4 mols1C0.6 mols1 D0.8 mol【答案】B【解析】根据化学反应速率的表示方法：v（NH3）0.4 mols1。4 【易】合成氨N23H22NH3的反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mols1）表示，则下列表示正确的是（）Av（H2）v（N2）v（NH3） Bv（H2）v（N2）Cv（NH3）3/2v（H2） Dv（H2）3v（N2）【答案】D、【解析】用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。5 【中】镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”

3、，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（） A溶液的温度B镁条的表面积CCl的浓度DH的浓度【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，反应与Cl无关，Cl浓度不影响生成氢气的反应速率。6 【易】反应4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）0.010 molBv（O2）0.0010 molCv（NO）0.00

4、10 molDv（H2O）0.045 mol【解析】v（H2O）0.0015 mol则v（NO）v（H2O）0.0015 mols10.0010 mols1；v（NH3）v（NO）0.0010 molv（O2）s10.00125 mol7 【易】中山高一检测）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（）A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同

5、质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】A【解析】影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。8 【易】在mAnBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则mnp为（）A232 B233C132 D312【解析】依据同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中化

6、学计量数之比，可知：mnp0.5a1.5aa132。9 【易】铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A增加铁的量 B增大硫酸的浓度C加热 D铁由块状改为粉末状【答案】CD【解析】铁为固体，增加它的量，其浓度并没有改变，不影响反应速率；当硫酸浓度增大时，可能转变为浓硫酸，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无H2生成；增大铁的表面积，可使反应速率增大。10 【易】催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，

7、筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。试完成下列问题：（1）写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：_。（2）请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？_。（填“能”或“否”）（3）催化剂对该反应的作用是（4）列举几例汽车尾气的危害_【答案】（1）2CO2NO2CO2N2（2）能（3）加快反应速率（4）汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；汽车尾气可能会导致光化学烟雾【解析】一氧化

8、氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了氮气和二氧化碳。催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反应的反应速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧时会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾光化学烟雾。11 【易】反应4A（s）3B（g）=2C（g）D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B用B表示的反应

9、速率是0.005 mol/（Ls）C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（LD在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；根据化学反应速率计算公式，v（B）0.6 mol/L2 min0.3 mol/（Lmin）0.005 mol/（Ls），故B项正确；v（B）0.3 mol/（Lmin）为平均值并非2 min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。12 【易】对于化学反应3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av

10、（W）3v（Z） B2v（X）3v（Z）C2v（X）v（Y） D3v（W）2v（X）【解析】速率之比等于方程式的计量数之比，A项，v（W）v（Z）；B项，3v（X）2v（Z）；C项，2v（X）v（Y）；D项，2v（W）3v（X）。13 【易】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）A2550.110B0.2C35D【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答

11、案D。14 【易】下列关于化学反应速率说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8 mol/（Ls）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【解析】化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D错误。15 【易】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3（s）2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响）（）A加大CaCO3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减少CaCl2的浓度【解析】增大反应物的量不影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。16 【易】反应C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度D压强不变充入N2使容器体积增大【