学年黑龙江省高二上学期期末考试化学试题文档格式.docx

1、 HY HZ BHX HY HX HY DHX HZ HY3某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂 B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH34下列叙述中正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023C工业制粗硅2C（s）SiO2（s）=Si（s）2CO（

2、g），室温下不能自发进行，则H0D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJmol-15反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-B铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e-+2H2OPbO2+4H+SO42

3、C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+7下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g） H1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1（中和热）CS（s）O2（g）=SO2（g） H296.8 kJmol1（反应热）D2NO2=O22NO H116.2 kJ8下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比（）是（）pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 mo

4、lL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413239已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是（）A欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应

5、速率v（H2）0.075 molL1min10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为B密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过11X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此

6、判断金属的活动性顺序是（）AYWZX BXZWY CZXYW DXYZW12下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B c（H+）=110-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+CpH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-DAl3+、HCO3-、I-、Ca2+13已知铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液14 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度

7、关系正确的是（）Ac（Na）c（A）c（H）c（OH） Bc（Na）c（OH）c（H）Cc（Na）c（OH）c（A）c（H） Dc（Na）c（H）c（A）c（OH）15在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小16下列图示与对应的叙述不正确的是（）Aa表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：cbaBb表示25时，分别加水

8、稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数Cc是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2Dd是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象17对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中

9、Fe3+具有氧化性可杀菌消毒18下列说法不正确的是（）A将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6B常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V219铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2B电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动C电池充电过程中，阴极

10、附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O20常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa点的pH=1Bb点时，c （CH3COO）=0.05mol/LCc点时，V（NaOH）=20mLD反应过程中的值不断增大第II卷（非选择题）二、填空题21（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）反应Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g）H1，平衡常数为K1；

11、反应Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g）H2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67由表中判断，反应为中H1 （填“”） 0。反应CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H平衡常数为K，则K_（用K1和K2表示）。能判断CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）达到化学平衡状态的依据是_（填字母）。A.容器中压强不变B.混合气体中c（CO）不变C.v正（H2）v逆（H2O）D.c（CO）c（CO2）E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。（2） 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。P1P2 （填“”“=” “”、“”或“=”）。（3）上述溶液中C（NH4+）最小的是（填序号）。（4）常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。AC（OH） BC（OH）C（NH3H2O） CC（H+）C（OH） DC（OH） C（NH4+）C（NH3H2O）23（10分）（1）工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；：对所得滤液按下列步骤进行操作：已知：物质Fe（OH）2Cu（OH）