1、,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处=_(保留1位小数)。3【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。(1)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)=C(s)+2CO(g)H(kJmol-1)75172活化能/kJmol-1催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X_Y(填“优于或劣于”),理由是_。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳最随温度的
2、变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(V)的叙述正确的是_(填标号)AK积、K消均增加BV积减小V消增加CK积减小、K消增加DV消增加的倍数比V积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)pa(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。4【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:(1)F.Danie
3、ls等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O4(g)完全分解):t/min408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2103(kPamin1),t=62min时,测得体系中=2.9kPa,则此时的=_kPa,v=_kPamin1。若提高反应温度至35,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_。25时
4、N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(2)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高1.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(
5、g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A温度T,逆反应速率vB温度T,气体的密度C压强p,平衡常数KD压强p,N2O4的转化率2.【2018长春质量监测(一)】可逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示,下列说法正确的是()A正反应速率:v(T3)v(T4)v(T2)B化学平衡常数:K(T4)K(T3)C由T1向T2变化时,v正v逆D该可逆反应的正反应为吸热反应3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的
6、是()A根据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B若图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,则乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图,若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。A反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式为K=C若平衡时保持温度不变
7、,压缩容器容积,则平衡向逆反应方向移动D反应至15min时,改变的条件是降低温度5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中,1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应:C(g)+2D(s)H0,下列有关说法正确的是()A升高温度,v正增大,v逆减小B平衡后再加入1molB,上述反应的H增大C通入稀有气体,压强增大,平衡向逆反应方向移动D若B的平衡转化率为50%,则该反应的平衡常数等于26.【2018青岛第二中学一模】温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图a
8、所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是图a图bA发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%CT0时,该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HB平衡时体系压强:p1p2=54C若容器体积V1V3,则QD若实验中CO和H2用量均加倍,则CO转化率T2,x=1BT2时,该反应的平衡常数为0.8CA的平衡转化率(甲)(乙)=23D1520min内C的平均反应速率v(乙)”“”或“=”);实验a从反应开始至平衡时,反应速率v(SO2)= 。.Na2SO3溶液吸收法常温下,用300mL1.0molL-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。(4)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2,则理论上吸收量最多的是 。ANH3H2OBNa2SCNa2CO3DFeCl3(5)常温下,H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。10.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】氨是一种重要的化工原料,请回答下列各题:已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1。图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间
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