初中化学化学方程式单元复习精析一Word文档下载推荐.docx

1、A、分子数目（分子总数可能改变）B、原子数目（原子总数一定不变）C、元素种类（元素种类一定不变）D、各物质的总质量（物质的质量总和一定不变）化学反应前后六个一定不变、两个一定变、两个可能变。六个一定不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价。4、植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（A）A、碳、氢 B、碳、氧 C、氢、氧 D、碳、氢和氧反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O

2、元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含有O元素。5、对于方程式4Al+3O2点燃2Al2O3的下列说法正确是（B）A、铝加氧气点燃等于氧化铝（读化学方程式时，“+”和“=”应该读作“和”“生成”）B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝C、4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子（4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子）D、4份质量的铝和3份质量的氧气生成2份质量的氧化铝（108份质量的铝和96份质量的氧气生成204份质量的氧化铝）6、ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（D）A、（n-m）g B、（m+2）g C、（m-2

3、）g D、（n+2-m）g固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会逸出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量。（注意后来的mg固体中含有本来的二氧化锰的质量2g）7、由化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知青x、y、z的值分别是（C）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=42=8，z=24+4-25=2。8、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（C）A、2AB2+B22C B、3AB2+B22C C、4AB2+B22C D、AB2+4B22C

4、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知反应后2个C分子中含有A原子4个，B原子10个，则反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个。 9、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒的X的化学式为（C）A、C4H4O8 B、C2H4O4 C、C2H2O4 D、C2H2O2由质量守恒定律可知，化学方程式中左边原子的种类和数目分别是：碳4个、氢10个、氧11个，而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个氢原子、3个氧原子，则2个X分子中含4个碳原子、4个氢原子和8个氧原子，则物质X的化学式可表示为C

5、2H2O4。10、根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（A）A、增重 B、减轻 C、不变 D、无法判断铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈的过程；根据质量守恒定律是化学变化中所有反应物的质量等于反应后生成物的总质量，则铁生锈后其质量将增重。11、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（A）A、3 gC和8 gO2生成11 gCO2（由3gC和8gO2恰好完全反应，生成11gCO2）B、2 gC和4 gO2生成6 gCO2（由于1.5g碳与4g氧气恰好完全反应，此时碳过量，生成二氧化碳质量不能直接相加）C、4 gC和5 gO2生成9 gCO2（由于1.875

6、g碳与5g氧气恰好完全反应，此时碳过量，生成二氧化碳质量不能直接相加） D、5 gC和9 gO2生成14 gCO2（由于3.375g碳与9g氧气恰好完全反应，此时碳过量，生成二氧化碳质量不能直接相加）C + O2 点燃 CO212 32 443 8 1112、若3.2g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列描述不正确的是（A）A、该物质只含有碳元素和氢元素（该物质一定含有碳、氢、氧三种元素）B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1（1.2g：0.4g）C、该物质中碳原子与氢原子的个数比为1：4D、该物质燃烧消耗氧气的质量为4.8g（4.4g+3.6g-3.2g=4.8

7、g）4.4gCO2中含有碳元素的质量为4.4g1.2g；3.6g水中含有氢元素的质量为3.6g0.4g；生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和1.2g+0.4g=1.6g，小于该物质的质量3.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。其中O元素的质量为3.2g-1.6g1.6g。碳、氢、氧三种原子的个数比为=1:4:1.13、红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（B）A、 B、C、 D、如果参加了反应，根据质量守恒定律，随反应时间延长，物质的质量不变；如果没有参加反应，物质的质量更不变。则密封容器内物质的质量总和在不变。14、

8、现将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（D）A、1：l B、4：3 C、5：l D、5：2由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g-10g=4g，则参加反应的A和B的质量比是10g：4g=5：2。15、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与足量B完全反应后，生成8.8g D。则在此反应中，A与B相对分子质量之比为（A）A、13：16 B、13：40 C、13：8 D、13：44 2A + 5B = 2C + 4D 2x 5y 9k2 22k 2.6g （8g） （1.8g） 8.8

9、g x：y=13：1616、向一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得的数据如表。下列说法中正确的是（D）物质甲乙丙丁 反应前质量/g63559 反应后质量/gX43A、在该反应中，丙物质一定做催化剂（丙物质的质量在反应前后不变，可能做催化剂；也可能没参加反应）B、该反应是分解反应（反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应）C、该反应的化学方程式中，甲、乙的系数比为1：l（不知道甲、乙的相对分子质量，所以无法确定甲、乙的系数比）D、X=7（35-28=7）甲反应后质量减小，是反应物，反应了6g；丁反应后质量增加，是生成物，生成了34g；根据质量守恒定律可知，乙是

10、反应物，反应的质量为34g-6g=28g。17、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应后，甲的“待测”值应为（C）A、10 B、8C、4D、0反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和。设反应后甲的质量为X，则8g+1g+36g+10g=X+20g+0g+31g，得X=4g18、海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl22NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（A）A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。二、填空简答题19、在化学反应中

11、，由于原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。20、在4P5O2 点燃 2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟160 份质量的氧气反应，并生成284份质量的五氧化二磷。21、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应化学方程式为4HNO32H2O+4NO2+X。根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质酸性（或不稳定或见光易分解）（写出一种即可）。（2）浓硝酸是由三种元素组成的。（HNO3中含有H、N、O三种元素）（3）判断X的化学式O2。（反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物

12、中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成）（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮元素在元素周期表中的原子序数为7。22、下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。 没有配平；2H2O 通电 2H2+ O2 金属汞的化学式错误；2HgO2Hg+O2CO2没有气体符号； 正确（或常温下反应4Al + 3O2 = 2Al2O3）。23、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制

13、取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：试回答：（1）ClO2叫做二氧化氯，其中氯元素的化合价为+4；（其中O为-2价，设Cl元素化合价为x，则x+（-2）2=0， x=+4）（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。（由两个氯原子构成的一个氯气Cl2分子；由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO2分子；生成物的分子为，由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO2分子；一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子）24、汽车排放的尾气中含有CO、NO等有害气体，治理尾气的方法之一是在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中CO和NO在表面发生反应，生成空气中最多的气体和参与光合作用的气体。（1）、铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率，而铂钯合金的