河北省衡水市冀州中学学年高三复习班上学期第一次月考化学试题A卷 Word版含答案Word下载.docx

1、 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3、下列有关说法正确的是（ ） ASiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 BSO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH DNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1 存在 C溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D加入N

2、aOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在 5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊6、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化

3、合物的说法正确的是 （ ） A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）AFeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 BCO2 （SO2）：饱和的Na2CO3溶液C A

4、l2O3 （SiO2）：NaOH溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液10、下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； AgI人工降雨；NaCl制纯碱； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 A4个 B5个 C6个 D7个 11、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）A将铁粉加到稀硝酸中 B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液DNaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液 12、某溶液中含有HCO

5、3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （ ）ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO313、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+414、铁氧体（Fe3O4） 法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3FeO）的

6、复合氧化物（2xO3O）。 处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是（）Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx2，a10 Dx0.5，a1015、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDa Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al（OH）3 FeCl2 CuCl2 16、关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）A蒸发FeCl3溶

7、液，得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出 C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生 D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成 17、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3 Bb点对应的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Cl Dd点对应的溶液

8、中：K+、NH4+、I、SO42 18、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ） AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3 19、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）A开始时，产生氢气的速率相同 B所得溶液的pH相同C所得溶液的质量相等 D参加反应的金属的质量比为12928 20、0.6 mol/L的Fe2（SO4）3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为21，则加入铁粉的物质的量

9、为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol 21、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（） AX稀盐酸，Y碳酸钠溶液 BX偏铝酸钠溶液，Y硫酸溶液 CX硫化氢气体，Y氯化铁溶液 DX二氧化碳，Y偏铝酸钠溶液 22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B装置：用铜和稀硝酸制NO C装置：用锌粒和稀硫酸制H2 D装置：用双氧水和二氧化锰制O2 23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（

10、）操 作可能的实验现象解 释某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中BaSO3不溶于硝酸24、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取

11、a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体25、某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化； （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1 C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 m

12、ol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （）A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L 27、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ） A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 28、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验

13、证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（）A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDB B丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 29、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）AOA段所发生反应的离子方程式： H+OH=H2O；CO32 +H+ =HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11 C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L