1、A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2OD在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2IH2O22H=I2O22H2O4下列说法不正确的是A熵增原理不可独立作为反应自发性的判据B生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂C硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等D6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA5短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中
2、只有X、Y处于同一周期,且相邻;Y是地壳中含量最多的元素;Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A离子半径:r(Z) r(X) r(Y) BX的单质的氧化性比Y的强C化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为11 DW、X、Y 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6室温下,下列有关结论正确的是A向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小 B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中 增大C向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)D为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH分别在一定温度下达到化学平衡状态
3、。容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)I9770.280.560.4IIxIII1250yA977K,该反应的化学平衡常数值为2B达到平衡时,向容器I中增加C的量,平衡正向移动C达到平衡时,容器中CO2的转化率比容器中的大D达到平衡时,容器中的CO的转化率大于28.6%第II卷共64分二、填空题13(16分)请用你所学的化学知识回答下列问题:(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是 (填元素符号),Fe原子基态电子排布式为 。(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3CO
4、OH配合物Cr(H2O)63中,与Cr3形成配位键的原子是 (填元素符号)。1molCH3COOH分子含有键的数目为 NA。H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 。(3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在,中心原子的杂化方式为 杂化,其分子的立体构型为 。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序 。(4)将Cu的粉末加入浓氨水中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。(5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示,Y用黑球表示),则该化合物的化学式为 。 14(18分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由
5、A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知: ; R CNRCOOH回答下列问题:(1)A的名称是 ,B含有的官能团的名称是 。(2)C的结构简式为 ,DE的反应类型为 。(3)EF的化学方程式为 。(4) 中最多有 个原子共平面, 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。(5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为611的是 (写结构简式)。(6)结合题目信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 。15(14分)过氧化钙
6、可以用于改善地表水质,处理含重金属元素废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-,的正确操作是 。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右有利于提高CaO28H2O产率,其可能原因是(写出两种) ; 。(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤:第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴
7、淀粉溶液。第三步:逐滴加入浓度为cmolL1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知:I22S2O=2IS4OCaO2的质量分数为 (用字母表示);某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不变”、“偏低”或“偏高”),原因是 。16(16分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:(1)已知一定条件下反应: CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g) H1+90.7 kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g
8、) H3+49.5kJ/mol该条件下反应的热化学方程式是 。(2)已知反应II在进气比n(CO) : n(H2O)不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图。比较T1、T2的大小,T1 T2(填“”“当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是 。(3)CO2在生产中有着广泛的用途。将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3,请写出该反应的离子方程式 。在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中,电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。该电极为 (填“阴极”或“阳极”),电极反应式是 。化学试题参考答案第I卷共36分,每题3分题号3456答案DBAC78910111213(16分)(1)Mg (1分) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 (1分)(2)O (1分)7 (1分)H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键 (2 分)(3)sp2 (2 分)平面三角形 (2 分)H2S H2Se H2O (2 分)(4)2Cu + 8NH3H2O + O2 =2Cu(NH3)42+ +4OH- + 6H2O (2 分)(5)XY2 (2 分)14(18分,每空2分)(1)丙烯碳碳双键、酯基(2)取代反应(或水解反应)(3)(4)10 (5)(6)CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CN
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