福建省泉州第十六中学高二上学期期中考试化学选考班试题Word文档格式.docx

1、 B C D4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D6仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A加催化剂 B降温 C加压 D加大反应物浓度7已知胆矾溶于水时溶液温度降

2、低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO45H2O（l）Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1H2C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） H= -57.4kJmol-1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H= +566.0kJ/mol10氢气是人类最理想的能源。已知在25、101

3、 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A2H2O2=2H2O H142.9 kJmol1B2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H142.9 kJC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJD2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ11已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A升高温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度

4、一定相等12冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S013工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（）A粗铜接电源负极 B杂质都将以单质形式沉积到池底C纯铜作阳极 D纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol14已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量15关于下图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的

5、装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb16下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）AA BB CC DD17反应：2A（g）+3B（g）C（g）+4D（g），速率最快的是（ ）Av（C）=0.1molL-1s-1Bv（B）=4.0 molmin-1Cv（A）=2.0molDv（D）=0.3mol18高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为

6、3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ）A放电时，正极区溶液的pH减小B放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极19一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）Av生成（CH3OH）v消耗（CO） BCO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1C混合气体的密度不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变20用3g块状大理石与

7、30mL3molL-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3molL-1盐酸改用30mL6mol改用3g粉末状大理石适当升高温度A B C D21已知：Zn（s）O2（g）ZnO（s）H348.3kJ2Ag（s）O2（g）Ag2O（s）H31.0kJ则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s）H634.6 kJBZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJCZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s）H317.3kJDZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s）H317.3kJ2

8、2汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆23在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 AFe在反应过程中始终作负极BCu能与浓HNO3反应，始终作负极C反应过程中Cu电极表面

9、被逐渐腐蚀DFe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+二、填空题24（）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。实验序号1020304050608001.00.800.670.570.5020.6038200.400.250.20（1）该反应属于_反应（填“可逆”或“不可逆”）。（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验_（填1或2）使用了催化剂，理由是_。（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有_。（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1m

10、olCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应的活化能等于_25一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:（1）反应的化学方程式为_。（2）反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v（N）=_。（3）反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_。等于QkJ 小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ（4）判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消

11、耗2molN的同时，生成1molM（5）能能加快反应速率的措施是_。升高温度 容器体积不变，充入隋性气体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂26钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。I如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是_腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式_