1、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C、水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-D.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-6.某同学设计入下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液 B.负极反应为:Ag-e-=Ag+C.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 D.铜电极上发生还原反应7.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A.图可用于中和热的测定B.图可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C.图可用于探究铁作负极的原电池原理D.图可用于验证酸性:H
2、2SO4H2CO3HClO8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H =-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ9.某容积为1L的密闭容器中通入lmolCO2和3molH2,发生
3、反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0。下列有关说法正确的是A.该反应在高温下才能自发进行B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(C02)减小C.温度升高,反应的平衡常数K增大D,当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡10.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+Cu2+)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e-=NiB.电解后,Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C.电解后,溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D.电解过程中,阳极质量的减
4、少与阴极质量的增加相等11.25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)0.1 B,HOC.500C时,压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反应,C4H10的浓度越高,平衡转化率越大13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.
5、100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: CBm2时,固体中一定存在A1元素B.生成蓝色溶液的离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32gD.溶液a中一定存任c(Na+)c(A102-)c(OH-)c(H+)三、(本大题为必答题,包含4个小题,共38分)l5.(6分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验
6、测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/L溶液,调整液面,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_。(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是_(填标号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶未
7、用待测液润洗C.滴定滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外16.(8分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。请回答下列问题:(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是_。(用离子方程式说明)。(2)“理论派”所持观点的理论依据是_。(3)“实验派”实验结论是_。(4)若“实验派”的观点17.(10分)按要求回答问题。 (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应
8、:COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H=-34kJ/mol氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(B)=2H2O(g) H=-484写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。(2)碳酸H2CO3,K1=4.310-7,K2=5.610-11;草酸H2C2O4,K1=5.910-2,K2=6.410-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选
9、填编号)A.c(H+)c(HC2O4-)(HCO3-)c(CO32-)B.c(HCO3-)c(C2O42-)c(CO32-)C.c(H+)D.c(H2CO3)c(HCO3-)(3)已知:难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.510-10;25时2.010-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体长变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示:请根据信息回答下列问题:25时,HF电离平衡常数的数值Ka_。4.010-3mol/LHF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否
10、有沉淀产生。_。18.(14分)亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2,逆反应速率_(填增大、减少、不变)。(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:NO;亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)化学键NOCl-ClCl-NN=O键能(kJ/mol)630243a6072ClNO(g) H=-111kJ/mol则a=_。(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:该反应的T
11、1_T2(填“”或“=”)。反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(L.min)。T2时该反应的平衡常数K=_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是_点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。三、(本大题为选做题,请在下列两个考试模块中任选一个模块作答,请先把要选择答题的模块涂黑,20分)选作(一)【物质结构与性质部分】19.(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_(填标号,3分)A.能层序数越大,s电子云的半径越大B.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同C.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动(2)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是_(填标号,3分)A. B. C. D.下列说法正确的是_(填标号,3分)A.所有物质中都存在化学键B. 键和键都只能存在于共
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1