学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题含答案文档格式.docx

1、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C、水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-6.某同学设计入下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液 B.负极反应为:Ag-e-=Ag+C.在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D.铜电极上发生还原反应7.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A.图可用于中和热的测定B.图可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C.图可用于探究铁作负极的原电池原理D.图可用于验证酸性:H

2、2SO4H2CO3HClO8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B.己知2H2（g）+O2（g）=H2O（g） H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知2C（s）+202（g）=2CO2（g） H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2 则H1H2D.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9.某容积为1L的密闭容器中通入lmolCO2和3molH2，发生

3、反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H0。下列有关说法正确的是A.该反应在高温下才能自发进行B.再加入一定量CO2，则n（CH3OH）/n（C02）减小C.温度升高，反应的平衡常数K增大D，当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡10.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性:Fe2+Ni2+Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2+2e-=NiB.电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C.电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D.电解过程中，阳极质量的减

4、少与阴极质量的增加相等11.25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中: c（CH3COO-）+c（OH-）0.1 B，HOC.500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.

5、100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）=0.1mol/LC.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: CBm2时，固体中一定存在A1元素B.生成蓝色溶液的离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32gD.溶液a中一定存任c（Na+）c（A102-）c（OH-）c（H+）三、（本大题为必答题，包含4个小题，共38分）l5.（6分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验

6、测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量）,发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:（1）步骤加入的指示剂是_。（2）步骤应使用_式滴定管。（3）判断达到滴定终点的实验现象是_。（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_（填标号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶未

7、用待测液润洗C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外16.（8分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点:观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。请回答下列问题:（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是_。（用离子方程式说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是_。（3）“实验派”实验结论是_。（4）若“实验派”的观点17.（10分）按要求回答问题。 （1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应

8、:COS（g）+H2O（g） H2S（g）+CO2（g） H=-34kJ/mol氢解反应：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g） H=+7kJ/mol己知:2H2（g）+O2（B）=2H2O（g） H=-484写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。（2）碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11；草酸H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选

9、填编号）A.c（H+）c（HC2O4-）（HCO3-）c（CO32-）B.c（HCO3-）c（C2O42-）c（CO32-）C.c（H+）D.c（H2CO3）c（HCO3-）（3）已知：难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.510-10；25时2.010-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体长变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示:请根据信息回答下列问题:25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。4.010-3mol/LHF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否

10、有沉淀产生。_。18.（14分）亚硝酸氯（ClNO）可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率_（填增大、减少、不变）。（2）已知几种化学键的键能数据如下表（NO的结构为:NO；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）化学键NOCl-ClCl-NN=O键能（kJ/mol）630243a6072ClNO（g） H=-111kJ/mol则a=_。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A:该反应的T

11、1_T2（填“”或“=”）。反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=_mol/（L.min）。T2时该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n（NO）/n（Cl2）=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。三、（本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，20分）选作（一）【物质结构与性质部分】19.（1）以下对核外电子运动状态的描述正确的是_（填标号，3分）A.能层序数越大，s电子云的半径越大B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动（2）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是_（填标号，3分）A. B. C. D.下列说法正确的是_（填标号，3分）A.所有物质中都存在化学键B. 键和键都只能存在于共