山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题Word格式.docx

1、水解反应2中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4 LD1mol青蒿素中含11mol H23下列说法不正确的是（ ）A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共

2、存的是 （ ）Ac（OH）/c（H）1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c（OH）1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA6一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、

3、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为217 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移8已知2Fe3+2I=I22Fe2+、2Fe2+Br2=2Br2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向

4、反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 （ ）氧化性：Br2Fe3+I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A B C D9在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2+、Br、CO、I、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉

5、变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ）ANH、Br、CO BNHCFe2+、I、SO DFe2+、I、CO10某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c（Cl）=0.1molL-1CCa2+和Cl-的浓度都是1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol11分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得

6、各溶液中n（HCO）的变化如下图所示：下列分析正确的是（ ）ACO2通入NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO+2HClOBCO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO+CH3COOHC通入n（CO2）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH+CO2=CO+H2OD通入n（CO2）=0.03mol时，三种溶液中：n（HCO）+n（CO）+n（H2CO3）=0.03mol12向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（）A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeB

7、r2）6 molC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）21313 某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4 molCSO一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在14 把200 mL

8、NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na）为 （ ）A（10b5a）molL1 B（2ba）molL1 C（）molL1 D（5b15. 下列离子方程式正确的是（）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClODFeCl3溶液与Cu的反应： CuFe3=

9、Cu2Fe2168.34g FeSO47H2O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O化学第卷（非选择题 共52分） 1.第卷共4大题，共52分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。题号17181920总分

10、得分 二、非选择题（本题包括4小题， 共52分）17（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：图1 图2（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。（计算结果保留一位小数）（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）_mol/L。（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2

11、所示的仪器中配制溶液需要使用的是_ （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_（填序号）。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。（填序号）。A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容 D定容时水多用胶头滴管吸出18（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作

12、标准状况下的体积）。填写下列各项（气流从左到右）：（1）各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_（用小写字母表示）。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_（填序号）。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作