届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。2.下列物质的分类正确的是A. NO2酸性氧化物 B. 液氯非电解质C. 小苏打酸式盐 D. 纯碱碱【答案】C【详解】A.酸性氧化物都能与强碱发生复分解反应，且只生成盐和水，而NO2与碱作用发生氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物。A项错误；B.非电解质和电解质都属于化合物，而液氯是单质，B项错误；C.NaHCO3的俗称是小苏打，它是能电离出氢离子的盐，所以小苏打属于酸式盐，C项正确；D.Na2CO3的俗称是纯碱，它属于盐，不属于碱，D项错误；答案选

2、C。3.下列叙述中不正确的是A. 氢氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中B. 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D. 常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】A【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：2Mg+CO22MgO+C，B项正确；C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密

3、的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。D项正确；答案选A。4.下列说法正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 可能会产生误差B. 可以用向下排气法收集 NO2C. 可以用分液漏斗分离苯和 CCl4D. SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，若将试纸润湿，则待测溶液将被稀释。待测溶液若是酸性溶液则使结果偏高；若是碱性溶液则使结果偏低；若是中性溶液对结果没有影响。A项正确；B.NO2的密度比空气大，不能用向下排气法收集，而应用向上排气法收集。B项错误；C.苯与CCl4互溶，所以苯和CCl4的混合

4、溶液不能用分液漏斗分离，C项错误；D.NaOH既可以溶解SiO2，也可以溶解Al2O3：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，D项错误；5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3NAB. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAC. 4.6gNa 与 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2 混合物时失去的电子数为 0.2NAD. 25时 pH=13 的 Ca（OH）2溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA【详解】A.标准状况下CHCl3为液态，无

5、法计算22.4LCHCl3的物质的量，所以不能确定标准状况下22.4LCHCl3中氯原子数目。B.每个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量=0.9mol，18gD2O中含有的质子数=0.9NA10=9NA，B项错误；C.反应中每个Na原子失去1个电子，4.6gNa的物质的量=0.2mol，4.6gNa完全反应时失去的电子数=0.2NA1=0.2NA，C项正确；D. pH=13的Ca（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，因溶液的体积未知，无法通过公式n=cV计算溶液中OH-的数目，D项错误；6.已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On

6、2则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为A. 4 B. 5 C. 6 D. 7试题分析：n（A2On2-）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol/L0.15L=0.09mol，B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，设A2On2-中A的化合价为x，则0.032（x-3）=0.092解得x=+6则（+6）2-2n=-2，解得n=7故选D。考点：考查氧化还原反应的计算。二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

7、一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）A. CuSO45H2O B. FeSO47H2OC. KAl（SO4）212H2O D. Fe2（SO4）39H2O【答案】B“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，A为蓝色晶体；B为FeSO47H2O是绿色晶

8、体；C为KAl（SO4）212H2O是无色晶体；D为Fe2（SO4）39H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O；故选B。考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。8. 下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O（重水）互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A. 14C中含有1468个中子，A错误；B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C. H2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，

9、D正确，答案选D。9.下列制备符合工业生产实际的是A. 用电解熔融氯化镁制单质镁B. 用电解熔融氯化铝制单质铝C. 用电解饱和食盐水制氯气D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅【答案】AC【详解】A.镁属于活泼金属，工业上不能用热还原法制备，而用电解熔融氯化镁的方法制备，MgCl2（熔融）Mg+Cl2。B.氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电，而工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝：2Al2O34Al+3O2。C.工业上用电解饱和食盐水的方法在阳极区获得氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。C项正确；D.高温条件下焦炭能够将二氧化硅中的硅元素还原：2C+SiO2

10、Si+2CO，得到的是粗硅（含有很多杂质）而不是高纯硅，D项错误；答案选AC。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2B. 金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2C. 碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+ 2H+ =H2O + CO2D. 醋酸钠水溶液中通入少量的 CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32-【详解】A.少量 Cl2 通入 KI 溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，改写成离子方程式为Cl2+ 2I- =2C1- + I2

11、，A项正确；B.金属铝溶于稀硫酸中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，其离子方程式为2Al+ 6H+ =2Al3+3H2，选项中的离子方程式电荷不守恒，B项错误；C.碳酸钙溶于稀硝酸中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O，其离子方程式为CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2+H2O，CaCO3在离子方程式中不能拆成离子形式，C项错误；D.碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸（CO2+H2O=H2CO3）是不能制取醋酸的，D项错误；【点睛】离子方程式的正误判断题中常见错误有：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前

12、后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒；（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不能正确使用可逆符号；（7）忽略反应物用量的影响等。11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYXY2与Z核外电子层的结构相同，因此Y是第A，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A是氧化钠只含有离子键。B是过氧化氢，同时

13、存在极性和非极性共价键。C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。D是氢氧化钠，含有离子键和极性键，所以答案是B。12.X、Y、Z、G、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、G 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 G 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、G 三种元素形成六核化合物乙。下列说法正确的是A. 化合物乙中只有共价键B. 甲可与 Z 和 X 形成的某种化合物反应生成强酸C. W 的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应D. X 分别与 Y、Z、G、W 形成的气态化合物中，稳定性最好的是 XG【答案】BD【详解

14、】由X 的质子数与电子层数相同可确定X是氢元素。在同主族短周期元素中能形成常见气体的两元素是硫和氧，甲为SO2气体，由此可知Z处于VIA族，因为G与Z同周期相邻且原子序数比Z大，所以G在VIIA。因此G原子最外层有7个电子，由于W 原子核外电子数是 G 原子最外层电子数的 2 倍，则W的原子序数为14，所以W为硅元素，G为氟元素（据题意知W的原子序数比G大）。又因为Y、Z、G同周期相邻，并且原子序数依次增大，所以Y为氮元素、Z为氧元素。结论：X为氢、Y为氮、Z为氧、G为氟、W为硅。甲为SO2、乙为NH4F。A.化合物乙是NH4F，NH4+与F-之间是离子键，NH4+中N与H之间是共价键，A项错误；B.甲是SO2、Z为氢元素、X是氧元素，过氧化氢能将SO2氧化为硫酸，硫酸是强酸：H2O2+SO2=H2SO4，B项正确；C.W的氧化物是SiO2，能与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，也能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，C项错误